Question

4．對于放熱反應：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法一定正確的是（　　）

• A． 該反應涉及到了共價鍵和離子鍵的斷裂和形成
• B． 反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
• C． 斷開1molH-H鍵和1mol　Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵，所放出的能量
• D． 該反應中，熱能轉變為化學能

Answer 1

分析 A．根據H₂、Cl₂、HCl都是由非金屬元素之間形成，而非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）判斷；
B．放熱反應反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；
C．放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；
D．放熱反應中化學能轉變為熱能、光能等．

解答 解：A．因為H₂、Cl₂、HCl都是由非金屬元素之間形成，則該反應只涉及到了共價鍵的斷裂與形成，沒有離子鍵的斷裂與形成，故A錯誤；
B．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，故B正確；
C．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應，斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成2mol H-Cl鍵，所放出的能量，故C錯誤；
D．放熱反應中化學能轉變為熱能、光能等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了化學反應的本質以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大，注意基礎知識的積累．