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12．下列關于化學反應與能量的說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發生的化學反應不一定是吸熱反應
B．化學鍵斷裂放出能量
C．燃料電池的負極發生還原反應
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應是放熱反應

分析 A．有的放熱反應需要高溫條件發生；
B．斷裂需要吸收能量；
C．燃料電池的負極失電子發生氧化反應；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應是吸熱反應；

解答 解：A．有的放熱反應需要高溫條件發生，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故A正確；
B．斷裂需要吸收能量，形成需要放出熱量，故B錯誤；
C．燃料電池的負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，故C錯誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應是吸熱反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累以及相關概念的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲苯苯環上的一個氫原子，被相對分子質量為43的烴基所取代，所得一元取代物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
周期  族ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）O＜Al＜Na．
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（2）寫出由以上①④⑤元素構成的化合物的電子式；該化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）⑥的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知藍銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu（OH）2，用焦炭與藍銅礦加熱可用于工業煉銅，同時產生一種常見的能產生溫室效應的氣體和一種常見液體．下列敘述不正確的是（　　）
A．1mol 2CuCO3•Cu（OH）2完全反應轉移電子的數目為6NA
B．該反應在理論上用1mol焦炭可以還原得到2mol銅
C．該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：3
D．工業煉銅還可以采用以下方法：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列應用不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B．FeCl3溶液用于銅質印刷線路板制作
C．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
D．84消毒液用于環境消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法正確的是（　　）
A．在潮濕的環境中，銅容易發生析氫腐蝕形成銅綠
B．常溫下，PH均為5的鹽酸、氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應一定能自發進行
D．對于乙酸乙酯的水解反應（△H＞0）加入少量氫氧化鈉溶液并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于放熱反應：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法一定正確的是（　　）
A．該反應涉及到了共價鍵和離子鍵的斷裂和形成
B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和1mol　Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵，所放出的能量
D．該反應中，熱能轉變為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反應生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.5kJ熱量
D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸收131.5kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙烯發生的下列反應中，不屬于加成反應的是（　　）
A．與水反應生成乙醇B．與溴水反應使之褪色
C．與氫氣反應生成乙烷D．與氧氣反應生成二氧化碳和水

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