Question

3．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

周期  族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）O＜Al＜Na．
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（2）寫出由以上①④⑤元素構成的化合物的電子式；該化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）⑥的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（2）①④⑤元素構成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中氧原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（3）⑥的最高價氧化物為Al₂O₃，與強酸反應生成鋁鹽與水，與強堿反應生成偏鋁酸鹽與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：O＜Al＜Na；
非金屬性Si＜C＜N，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，
故答案為：O＜Al＜Na；H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃；
（2）①④⑤元素構成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中氧原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）⑥的最高價氧化物為Al₂O₃，與強酸反應生成鋁鹽與水，與強堿反應生成偏鋁酸鹽與水，反應離子方程式分別為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，注意元素周期律的應用，題目難度不大．