Question

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． X與Y只形成一種化合物
• B． 單質(zhì)Z溶于熱的NaOH，生成Na₂SO₃和另一種鹽，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，則參加反應(yīng)單質(zhì)Z的質(zhì)量為64g
• C． XW₃與H₂O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，只生成兩種物質(zhì)，其中一種為XH₃，則另一種物質(zhì)為HWO
• D． ZY₂氣體通入BaCI₂溶液中有白色沉淀生成

Answer 1

分析 由X、Y、Z、W均為短周期元素的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為C．
A．N元素有+1、+2、+3、+4、+5等化合價(jià)，可以形成多種氧化物；
B．單質(zhì)硫溶于熱的NaOH，生成Na₂SO₃和另一種鹽，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知另一種鹽為Na₂S，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Na₂SO₃、Na₂S的物質(zhì)的量，根據(jù)S原子守恒計(jì)算硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算硫的質(zhì)量；
C．NCl₃與H₂O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，只生成兩種物質(zhì)，其中一種為NH₃，發(fā)生水解反應(yīng)，另外物質(zhì)為HClO；
D．SO₂不能與BaCl₂溶液反應(yīng)．

解答 解：由X、Y、Z、W均為短周期元素的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為C．
A．N元素與氧元素可以形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)硫溶于熱的NaOH，生成Na₂SO₃和另一種鹽，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知另一種鹽為Na₂S，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，即為2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒生成Na₂SO₃的物質(zhì)的量為$\frac{2mol}{4}$=0.5mol，Na₂S的物質(zhì)的量為$\frac{2mol}{2}$=1mol，根據(jù)S原子守恒可知參加反應(yīng)硫的質(zhì)量為（0.5mol+1mol）×32g/mol=48g，故B錯(cuò)誤；
C．NCl₃與H₂O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，只生成兩種物質(zhì)，其中一種為NH₃，發(fā)生水解反應(yīng)，另外物質(zhì)為HClO，故C正確；
D．SO₂不能與BaCl₂溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，Z為推斷的突破口，B中注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解得，難度不大．