Question

12．以下反應式不正確的是（　�。�

• A． 金屬鈉投入水中的離子方程式；Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+O₂↑
• B． 常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液pH=5的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
• C． 用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極反應式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• D． 乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O

Answer 1

分析 A、鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B、氯化銨溶液中的銨根離子可以水解，導致溶液顯示酸性；
C、電解池的陽極上發生失電子的氧化反應，根據離子的放電順序來回答；
D、含有醛基的物質可以和新制的氫氧化銅懸濁液之間反應生成磚紅色沉淀．

解答 解：A、鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B、氯化銨溶液中的銨根離子可以水解NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，導致溶液顯示酸性，故B正確；
C、電解池的陽極上發生失電子的氧化反應，電解飽和食鹽水的陽極反應式：：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故C正確；
D、含有醛基的物質可以和新制的氫氧化銅懸濁液之間反應生成磚紅色沉淀，乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學生物質的性質以及離子方程式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．