Question

將2.56g Cu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO₃的物質的量為（　　）

• A、0.05mol
• B、0.08mol
• C、0.13mol
• D、1.05mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：n（Cu）=

2.56g

64g/mol

=0.04mol，反應后生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量總共為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根據N元素守恒計算反應中消耗HNO₃的物質的量．

解答： 解：n（Cu）=

2.56g

64g/mol

=0.04mol，反應后生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量總共為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
則反應中消耗HNO₃的物質的量為2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=2×0.04mol+0.05mol=0.13mol，
故選C．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意判斷反應產物，結合N元素守恒解答．