Question

向等物質的量濃度的NaHCO₃和Ca（HCO₃）₂混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發生的離子反應方程式是（　　）

• A、OH^-+HCO₃^-→CO₃^2-+H₂O
• B、Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-→CaCO₃↓+H₂O
• C、Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D、Ca²⁺+3OH^-+3HCO₃^-→CaCO₃↓+3H₂O+2CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、加入氫氧化鈉溶液氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成的碳酸根離子，碳酸根離子一定會結合鈣離子生成碳酸鈣沉淀；
B、少量氫氧化鈉溶液滴入氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和鈣離子生成沉淀碳酸鈣；
C、溶液中碳酸氫鈣溶液中碳酸氫根離子全部反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子；
D、加入氫氧化鈉溶液過量，溶液中碳酸氫根離子全部反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子．

解答： 解：A、加入氫氧化鈉溶液氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成的碳酸根離子，碳酸根離子一定會結合鈣離子生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式錯誤，故A錯誤；
B、Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-→CaCO₃↓+H₂O是少量氫氧化鈉溶液加入發生的反應，符合反應定量關系，故B正確；
C、Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，碳酸氫鈣溶液中碳酸氫根離子全部反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，故C正確；
D、Ca²⁺+3OH^-+3HCO₃^-→CaCO₃↓+3H₂O+2CO₃^2-，加入氫氧化鈉溶液過量，溶液中碳酸氫根離子全部反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，符合反應定量關系，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子反應的定量關系分析判斷，酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，定量分析書寫離子方程式是解題關鍵，題目難度中等．