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在室溫下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7的是（　　）

A、硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液

B、鹽酸跟氨水

C、硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液

D、醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-3mol/L，等體積混合后溶液pH＜7，呈酸性，說明反應后酸過量，應為弱酸和強堿的反應，以此來解答．

解答： 解：A．硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液反應，為強酸與強堿反應，等體積混合pH=7，故A不選；
B．鹽酸跟氨水反應后，氨水濃度大，反應后氨水過量，pH＞7，故B不選；
C．硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液，為強酸與強堿反應，等體積混合pH=7，故C不選；
D．醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液，為弱酸和強堿的反應，等體積反應后醋酸過量，混合后pH＜7，故D選；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合后溶液的pH，明確弱電解質的電離和鹽類的水解知識，題目難度中等，本題注意c（H⁺）=c（OH^-）時，弱電解質的濃度大于強電解質溶液的濃度．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A、標準狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數約為N_A

B、300 mL 2 mol?L^-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6 N_A

C、1 L 1 mol?L^-1的K₂CO₃溶液中離子總數大于3N_A

D、常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數約小于0.4 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，能大量共存且溶液顏色無明顯變化的是（　　）

A、無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B、pH為13的溶液：CO₃^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺

C、水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如下兩種方案制得單質銅：①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu；②CuO

H2SO4

CuSO₄

Cu，其中鐵粉的質量是相等的，①方案中稀硫酸和CuO是足量的，②方案中CuO和稀硫酸是足量的．若按實驗原則進行操作，兩種方案中得到的單質銅（　　）

A、①方案多	B、②方案多
C、一樣多	D、不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態依據的是

．
a．高爐內壓強不變
b．CO₂的生成速率和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO₂的濃度不變
d．c（CO₂）=c（CO）
（2）此反應的平衡常數表達式為K=

；
（3）溫度升高平衡常數K值

；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應

（填“是”或“沒有”）處于化學平衡狀態，此時化學反應速率是v_正

v_逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO₂方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的

（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是

【已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10、Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9】
②該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應生成ClO₂．工藝中可以利用的單質有

（填化學式），發生器中生成ClO₂的化學方程式為

．
（2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO₃反應生成ClO₂．完成反應的化學方程式：

+24NaClO₃+12H₂SO₄=

ClO₂↑+

CO₂↑+18H₂O+

（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同時的電鍍廢水，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的

倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO₄為主要成分的浸出液中，有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Cl^-等雜質，這些雜質對下一道鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去．要將溶液中的Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為9.6、7.5、5.4、3.7．數據如表所示：

金屬離子	pH值
金屬離子	開始沉淀	完全沉淀
Fe²⁺	7.6	9.6
Zn²⁺	7.6	8.3
Cu²⁺	5.8	7.5
Al³⁺	4.0	5.4
Fe³⁺	2.7	3.7

現有下列試劑：①KMnO₄；②NaOH；③ZnO；④H₂O₂；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO₃；⑧Ag₂SO₄；⑨H₂SO₄
根據要求將合適的試劑的序號填入下面的空格：
（1）用

將Fe²⁺離子氧化成Fe³⁺離子，相應的離子方程式為

．
（2）用

調節浸出液的pH=5.5時，

、

等形成氫氧化物沉淀而除去．
（3）用

除去Cu²⁺和Cd²⁺離子．用

除去Cl^-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業廢物和作為漂白劑．但臭氧能刺激粘液膜，空氣中臭氧的體積分數超過0.1PPm （ PPm 表示百力分之一）對人體是不安全的．臭氧能與碘化鉀溶液反應：O₃+2KI+H₂O=O₂+I₂+2KOH．為測定大氣中臭氧的含量，進行如下操作：①將標準狀況下 33.6L的空氣試樣緩緩通入KI溶液，使之完全反應； ②在所得溶液中用 0.01mol/L 的 Na₂S₂O₃溶液 60.00mL 恰好與之完全反應．（反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．設反應過程中溶液的體積變化忽略不計）
（1）試通過計算說明該空氣試樣中臭氧的體積分數對人體是否安全？
（2）取步驟①所得溶液的

，欲將其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的鹽酸體積是多少毫升？
原題：超細硅酸鋁具有極好的懸浮性和純白外觀，與顏料配合能明顯地改進涂料的白度．其樣品化學式可表示為Al_xSi₃₅O_y?zH₂O企業標準規定超細硅酸鋁中含水量7%-10%為優良級．某化學興趣小組為測定該樣品的組成，按如下步驟處理：
步驟一：準確稱取9.936g超細硅酸鋁樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱量，得固體9.216g．
步驟二：另準確稱取9.936g超細硅酸鋁樣品，加足量4mol/L鹽酸150mL，充分反應后，過濾，洗滌，烘干得SiO₂固體8.400g
（1）計算該超細硅酸鋁樣品是否為優良級．
（2）求該樣品的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.56g Cu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO₃的物質的量為（　　）

A、0.05mol

B、0.08mol

C、0.13mol

D、1.05mol

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