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如圖所示為2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子的過程，對此下列判斷不正確的是（　　）
A、根據原子守恒可推知，1個乙分子中含有2個A原子
B、該反應類型是分解反應
C、反應生成的乙物質屬于化合物
D、化學反應中分子的種類發生了改變
考點：球棍模型與比例模型,化學反應的實質
專題：物質的性質和變化專題
分析：由圖示知，甲、丙的化學式可分別表示為A3B、B2，化學反應前后原子的個數不變，可知3個乙分子中共含有6個A原子，則乙的化學式可表示為A2，該反應可以表示為2A3B=B2+3A2，據此解答．
解答： 解：由圖示知，甲、丙的化學式可分別表示為A3B、B2，化學反應前后原子的個數不變，可知3個乙分子中共含有6個A原子，則乙的化學式可表示為A2，該反應可以表示為2A3B=B2+3A2，
A．化學反應前后原子的個數不變，可知3個乙分子中共含有6個A原子，則乙的化學式可表示為A2，故A正確；
B．該反應可以表示為2A3B=B2+3A2，反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應，故B正確；
C．乙的化學式可表示為A2，只含有1種元素，屬于單質，故C錯誤；
D．化學變化前后原子種類、數目不變，原子之間重新組合生成新物質，分子種類一定發生變化，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學變化的本質與原子守恒等，比較基礎，注意理解質量守恒定律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（　　）
A、0.05mol
B、0.08mol
C、0.13mol
D、1.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件均未列出）．
（1）若A、D均是金屬單質，B溶液的顏色為藍色，F為有毒氣體單質，則②中反應的離子方程式是
 
，由反應①能得出A、D的某種性質關系，則該關系是
 
，寫出F的一種用途：
 
．

（2）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D同主族，A、F所含元素同周期，則A與B反應的方程式為
 
．又知過量A與B在高溫下反應還可以生成物質C與另一種熔點很高的新化合物R，則R的化學式為
 
，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（3）若A、D為短周期元素所組成的單質，一種為金屬，另一種為非金屬，且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①④的化學方程式分別為①
 
，④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的主要成分皆為同一種酸所對應的鹽的是（　　）
A、大理石、重晶石、光鹵石
B、小蘇打、蘇打、大蘇打
C、鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦
D、綠礬、明礬、藍礬、皓礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、向硝酸亞鐵溶液中滴加少量鹽酸：3Fe2++N
O
-
3
+4H+
       
.
.
 
3Fe3++NO↑+2H2O
B、將石灰乳與飽和碳酸鈉溶液混合：Ca2++C
O
2-
3
       
.
.
 
CaCO3↓
C、向30mL 1mol?L-1的Na2S
O
 
3
溶液中通入標準狀況下的Cl2224mL：H2O+3HS
O
2-
3
+Cl2
       
.
.
 
S
O
2-
4
+2HS
O
-
3
+2Cl-
D、實驗室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
 沸水 
.
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）
A、溶液中四種離子之間不可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、若滿足：c（CH3COO-）=c（Na+），則該溶液一定呈中性
C、若溶液中的溶質僅為CH3COONa，則離子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間可能滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1g H2和4g O2混合點燃，充分反應，放出71.45kJ熱量，同樣條件下1mol H2在O2中完全燃燒放出的熱量是（　　）
A、71.45 kJ
B、142.9 kJ
C、571.6 kJ
D、285.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個對水的消毒和凈化過程中，不產生任何對人體有害的物質．Na2FeO4消毒凈水原理是+6價鐵具有強
 
（填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其
 
（填“氧化產物”或“還原產物”）Fe3+水解產生的Fe（OH）3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降． 有時膠體和溶液外觀上難以區別，可用
 
實驗加以區別．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀（KMn04）和過氧化氫（H202）是兩種典型的氧化劑．
（1）H202的結構式為
 
．
（2）下列物質中能使酸性KMn04．溶液褪色的是
 
（填序號）．
A．臭堿（Na2S）
B．小蘇打（NaHC03?）
C．水玻璃（NaSi03?）
D．酒精（CH3CH2OH）
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯合使用時必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMn04和H202能發生氧化還原反應：
氧化反應：H202-2e→H20+02↑
還原反應：Mn
O
-
4
+5e+8H+→Mn2++4H20
寫出該氧化還原反應的離子方程式：
 
．
②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發生反應：KMn04+C+H20→Mn02+X+K2C03?（未配平），其中X的化學式為
 
．

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同步練習冊答案
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