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16．如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．實驗①制取的氨氣溶解在飽和NaCl溶液
B．實驗②通過觀察右邊試管有無倒吸現象說明鐵釘是否發生吸氧腐蝕
C．實驗③可用于證明碳的非金屬性比硅強
D．圖④是實驗室洗滌膠頭滴管的操作

分析 A．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣；
B．試管口沒蓋塞子；
C．利用強酸制備弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強；
D．藥品進入膠頭，會腐蝕膠頭．

解答 解：A．氯化銨分解無法獲得氨氣，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣，故A錯誤；
B．試管口沒蓋塞子，看不到倒吸，故B錯誤；
C．利用強酸制備弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強，故C正確；
D．藥品進入膠頭，會腐蝕膠頭，不能倒立，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備、金屬腐蝕、非金屬性比較以及實驗操作等，把握實驗技能及化學反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率0.02 mol/（L•min）；該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{N}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是ac．
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變  d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
（4）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m/n，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比＜ m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．8.12天津爆炸事故現場中的NaCN會進入水體，造成環境污染．氯氧化法可處理含CN-的廢水，在堿性條件下，液氯將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽可進一步被液氯氧化為無毒物質．涉及反應如下（化合物中的N均為-3價）：
①NaCN+2NaOH+Cl2=NaOCN+2NaCl+H2O
②NaOCN+NaOH+Cl2=CO2+N2+NaCl+H2O
（1）請配平反應②的化學方程式2NaOCN+4NaOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6NaCl+2H2O
（2）某廢水中含NaCN，其濃度為490mg/L，現用氯氧化法處理．若處理該廢水20L，使NaCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯35.5 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：O＞S
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．沸點：HF＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨在國民經濟中占有很重要的地位．現在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產其他化工產品的原料．氨氧化法制硝酸是工業上制硝酸的主要方法．
（1）對于合成氨的反應來說，使用催化劑和施以高壓，都能縮短達到平衡所用的時間，但只有壓強對化學平衡狀態有影響．
（2）綜合考慮各種因素，在實際生產中合成氨一般選擇以鐵觸媒為催化劑，壓強在10～30MPa，溫度在400～500℃．
（3）要實現合成氨的工業化生產，首先要解決氫氣和氮氣的來源問題．氫氣可以由以下幾個途徑制取：①電解水制取氫氣；②由煤或焦炭制取氫氣；③由天然氣或重油制取氫氣．你認為哪種方法是最佳選擇：③（填序號），其反應的化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2、CO+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO2+H2．
（4）如圖是合成氨的簡要流程示意圖，圖中循環氣體物質是N2、H2．
（5）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，為了防止污染大氣可以用燒堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發生的反應如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
但在實際生產中常用純堿代替燒堿，也能發生類似反應，且放出CO2，試寫出用純堿溶液吸收NO和NO2的兩個反應的化學方程式：
①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
②Na2CO3+2NO2═NaNO2+NaNO3+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．油脂發生皂化反應能生成甘油
B．蔗糖水解前后均可發生銀鏡反應
C．Fe、Cu、Ag三種金屬常用化學還原劑還原法制得
D．向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液發生鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關系式正確的是（　　）
A．c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）D．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，下列說法正確的是（　　）
A．該物質屬于烴類B．該物質易溶于水
C．該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該物質是一種高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
B．在1mol的Na2O2晶體中離子總數為3NA
C．在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+數目為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數為0.5NA

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