Question

9． 50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱．回答下列問題：
（1）完整地做一次這樣的實驗，需測定3次溫度
（2）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量散失．
（4）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）用相同質量的NaOH固體進行上述實驗，測得的中和反應反應熱數值與57.3kJ•mol^-1相比會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）實驗要測定酸、堿的初始溫度以及反應后的最高溫度；
（2）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（3）實驗成敗的關鍵是保溫工作，據此確定燒杯間填滿碎紙條的作用；
（4）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（5）根據NaOH固體溶于水放熱；

解答 解：（1）完整地做一次這樣的實驗，需測定酸、堿的初始溫度以及反應后的最高溫度，至少需要測量3次；
故答案為：3；
（2）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；
故答案為：環形玻璃攪拌棒；
（3）實驗成敗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用保溫，減少熱量散失；
故答案為：保溫，減少熱量散失；
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，
故答案為：偏小；
（5）NaOH固體溶于水放熱，所以用用相同質量的NaOH固體進行上述實驗，反應放出的熱量偏大，則測得的中和反應反應熱數值與57.3kJ•mol^-1相比會偏大；
故答案為：偏大．

點評 本題考查學生中和熱測定，保溫工作是實驗成功的關鍵，掌握實驗原理即可解答，難度不大．