Question

12．完全中和24.6g二元酸H₂A，消耗燒堿24g，則H₂A的相對分子質量是（　　）

• A． 42
• B． 82
• C． 162
• D． 84

Answer 1

分析 該反應方程式為H₂A+2NaOH=Na₂A+2H₂O，根據方程式知，反應中酸與堿的物質的量之比為1：2，則n（H₂A）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×$\frac{24g}{40g/mol}$=0.3mol，根據M=$\frac{m}{n}$計算H₂A的摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量．

解答 解：該反應方程式為H₂A+2NaOH=Na₂A+2H₂O，根據方程式知，反應中酸與堿的物質的量之比為1：2，則n（H₂A）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×$\frac{24g}{40g/mol}$=0.3mol，M（H₂A）=$\frac{m}{n}$=$\frac{24.6g}{0.3mol}$=82g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以其相對分子質量為82，故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確酸堿物質的量關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式，題目難度不大．