Question

8．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃，300MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
• C． NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（濃）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• D． 2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/moL

Answer 1

分析 A、燃燒熱指在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應為液態．
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反；
C、中和熱是指強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；
D、可計算1molC₂H₂完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出的熱量，寫出熱化學方程式；

解答 解：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、濃硫酸溶解放熱，焓變為負值，NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（濃）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H＜-57.3kJ/mol，故C錯誤；
D、2.00g的C₂H₂的物質的量為$\frac{2g}{26g/mol}$=0.077mol，釋放熱量99.6kJ，則C₂H₂的燃燒熱為$\frac{99.6KJ}{0.077mol}$=1294.8 kJ/mol，可寫出熱化學方程式：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱、離子方程式、可逆反應，難度中等，注意燃燒熱、中和熱概念的理解應用，掌握基礎是關鍵．