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18.位于南京市龍蟠中路的一游泳館突然發生氯氣泄漏事故.據現場的一位女士稱,昨天她剛進游泳池一會兒,突然聞到一股刺鼻的味道,而且越來越濃,就一會兒的時間,就感覺暈乎乎的,嗓子很難受,感覺透不過氣.根據以上材料回答問題.
(1)材料中的女士感到“嗓子很難受”的原因是具有刺激性,氯氣是黃綠色色的氣體.
(2)游泳館中存放氯氣的用途是殺菌消毒,寫出相關的化學方程式:Cl2+H2O=HClO+HCl.
(3)若你在現場,下列做法,你會選擇C.
A.湊近跟前看看事情的發展
B.趴在低洼處不動
C.立即用蘸有蘇打水的濕毛巾捂住嘴、鼻,背風快跑到空氣新鮮處.

分析 氯氣有毒,對呼吸道有刺激性作用,為黃綠色氣體,密度比空氣大,可與水反應具有強氧化性的HClO,可用于殺菌消毒,以此解答該題.

解答 解:(1)氯氣有毒,對呼吸道有刺激性作用,為黃綠色氣體,故答案為:具有刺激性;黃綠色;
(2)氯氣可與水反應具有強氧化性的HClO,可用于殺菌消毒,方程式為Cl2+H2O=HClO+HCl,故答案為:殺菌消毒;Cl2+H2O=HClO+HCl;
(3)密度比空氣大,可與氫氧化鈉、純堿溶液反應,氯氣泄漏時,應立即用蘸有蘇打水的濕毛巾捂住嘴、鼻,背風快跑到空氣新鮮處,故答案為:C.

點評 本題綜合考查氯氣的性質,為高頻考點,側重于化學與生活的考查,難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列熱化學方程式中,正確的是(  )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃,300MPa}^{催化劑}$2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
C.NaOH(s)+$\frac{1}{2}$ H2SO4(濃)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
D.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體,放出99.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/moL

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9. 50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱.回答下列問題:
(1)完整地做一次這樣的實驗,需測定3次溫度
(2)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒.
(3)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫,減少熱量散失.
(4)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應熱數值偏小(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)用相同質量的NaOH固體進行上述實驗,測得的中和反應反應熱數值與57.3kJ•mol-1相比會偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-+OH-+H+═H2O+BaSO4
B.Cl2通入水中:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C.將鈉加入硫酸銅溶液中的反應:2Na+2Cu2+═2Na++Cu
D.銅片投入稀硫酸中:Cu+2H+═Cu2++H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知a克H2含有b個分子,則阿伏加德羅常數的數值為(  )
A.$\frac{b}{2a}$B.$\frac{a}{2b}$C.$\frac{2b}{a}$D.$\frac{2a}{b}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列化學用語書寫正確的是(  )
A.氯化鋁:A1C12B.氫氧化鋇:BaOHC.硫酸鈉:NaSO4D.硝酸鎂:Mg(NO32

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.隨著社會的發展,人們日益重視環境問題,下列做法或說法正確的是(  )
A.對農作物秸稈進行焚燒還田,以增加土壤肥力
B.推廣使用無磷洗衣粉,以減少水體富營養化
C.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m(1m=109nm)的顆粒物,也稱可吸入顆粒物,這些顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D.為提高農作物產量大量使用農藥和化肥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.泡沫式滅火器內盛放Al2(SO43溶液(約1mol•L-1)NaHCO3溶液(約1mol•L-1)及起泡劑.使用時發生的離子方程式是(1)Al2(SO43+6NaHCO3═2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4,Al2(SO43溶液和NaHCO3溶液的體積比約是(2)1:6.若用等體積等物質的量濃度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,在使用時噴不出泡沫,這是因為(3)由1molCO32-轉化為1molCO2需2molH+,H+由Al3+提供(水解),現因Al3+量不變,只能生成HCO3-,沒有CO2,噴不出泡沫,另外,NaHCO3表面生成Al(OH)3后,阻礙反應的進行泡沫滅火器玻璃筒里盛放Al2(SO43溶液,鐵筒里存放NaHCO3溶液,不能把Al2(SO43溶液盛放在鐵筒里的原因是(4)Al3+水解產生的H+會腐蝕鐵筒.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.氟及其化合物的發現史充滿艱辛,現在氟及其化合物在生產生活中被廣泛使用,造福人類.
(1)長期以來一直認為氟的含氧酸不存在,但是在1971年斯圖杰爾和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后,這種論點被徹底動搖,他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過,得到毫克量的次氟酸.
①寫出次氟酸的電子式
②次氟酸能被熱水瞬間分解,生成一種常見的18e-物質M,該物質被稱為“綠色氧化劑”,寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式HOF+H2O=HF+H2O2
(2)氟單質極其活潑,化學家于1986年首次制得氟氣,三步反應原理如下:
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2 (反應①、②里氟元素化合價不變)
則下列說法正確的是CD
A.反應①配平后,氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2,
B.反應②③都是氧化還原反應
C.反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D.生成0.5mol的F2整個反應過程中轉移的電子總數是4NA
(3)工業上制備氟氣通常采用電解氧化法,如圖是電熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物的實驗裝置:
①已知陰極的電極反應式為2HF2-+2e-═H2↑+4F-,則電解的總反應為2KHF2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+F2↑+2KF
②出口1處的物質是F2(填化學式),隨著高溫電解的進行,有一種物質會不斷被揮發而消耗,需要從入口處進行補充,則從入口處加入的物質是HF(填化學)
(4)巴特萊特制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe﹢PtF6﹦XePtF6,該化合物極易與水反應,生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等,已知生成物氙和氧氣的物質的量之比為2﹕1,試寫出XePtF6與水反應的化學方程式2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2
(5)牙齒表面有一層釉質,其組成為羥基磷灰石Ca5(PO43OH(Ksp=6.8×10-37),容易受到酸的侵蝕,為了防止蛀牙,人們常使用含氟離子的牙膏,其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為更難溶的氟磷灰石Ca5(PO43F(Ksp=1.0×10-60),寫出該反應的離子方程式Ca5(PO43OH+F-=Ca5(PO43F+OH-;該反應的平衡常數為6.8×1023

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