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4．某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是氮氣；該氣體在一定條件下可與氫氣反應生成氨氣，試寫出該反應的化學方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

分析 某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則其相對分子質量為1.25×22.4=28，若該氣體的分子式為A2型，為該元素相對原子質量為14，為N元素，該氣體為氮氣，在一定條件下可與氫氣反應生成氨氣．

解答 解：某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則其相對分子質量為1.25×22.4=28，若該氣體的分子式為A2型，為該元素相對原子質量為14，為N元素，該氣體為氮氣，在一定條件下可與氫氣反應生成氨氣，反應方程式為：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，
故答案為：氮氣； N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

點評 本題考查無機物推斷，比較基礎，關鍵是理解標況下密度、摩爾質量與氣體摩爾體積關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據有關化學原理，下列判斷正確的是（　　）
A．常溫下，弱酸A的濃度小于弱酸B，則A的電離程度一定大于B
B．晶體A易溶于CCl4則A一定是分子晶體
C．在溶液中單質A能置換出金屬B，則單質A可以是金屬也可以是非金屬
D．能量低的狀態更穩定，則自然界的物質都以能量最低的狀態存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代數式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．
請回答：
①b點時化學平衡常數Kb=$\frac{c{\;}^{5}（C{O}_{2}）}{c{\;}^{5}（CO）}$．
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數的變化曲線．
③下列說法正確的是AB．（填字母序號）
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率
D．b點和d點的化學平衡常數：Kb＜Kd．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發進行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C．兩種物質反應，無論方程式的書寫形式如何，平衡常數均不變
D．增大反應物濃度，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列檢驗某溶液中是否含有SO42-的方法中正確的是（　　）
A．向該溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明溶液中一定有SO42-
B．向該溶液中加入BaCl2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
C．向該溶液中加入足量HCl，無現象，再加入BaCl2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
D．向該溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9． 50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱．回答下列問題：
（1）完整地做一次這樣的實驗，需測定3次溫度
（2）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量散失．
（4）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）用相同質量的NaOH固體進行上述實驗，測得的中和反應反應熱數值與57.3kJ•mol-1相比會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是（　　）
A．Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓            AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知a克H2含有b個分子，則阿伏加德羅常數的數值為（　　）
A．$\frac{b}{2a}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{2b}{a}$D．$\frac{2a}{b}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于可逆反應H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定溫度與體積條件下達到平衡的判斷正確的是（　　）
A．每斷裂1mol H-H鍵的同時斷裂1mol I-I鍵
B．每斷裂1mol I-I鍵的同時生成2mol H-I鍵
C．每消耗1molH2的同時消耗2molHI
D．壓強不發生改變

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