Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． △H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發進行
• B． NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
• C． 兩種物質反應，無論方程式的書寫形式如何，平衡常數均不變
• D． 增大反應物濃度，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

Answer 1

分析 A、根據△G=△H-T•△S判斷；
B、該反應為吸熱反應，不能自發進行；而最終該反應能自發進行，則主要原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向；
C、平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；
D、增大反應物的濃度，活化分子的百分數不變；

解答 解：A、根據△G=△H-T•△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時，如△G＜0，反應能自發進行，故A錯誤；
B、該反應為吸熱反應，不能自發進行；而最終該反應能自發進行，則主要原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故B正確；
C、溫度一定，同一反應化學計量數不同，平衡常數不同，故C錯誤；
D、增大反應物的濃度，活化分子的濃度增大，但活化分子的百分數不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T•△S＜0，能自發進行．