硫酸銅晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表。回答下列問題：
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
（1）測定藍(lán)礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________；H2O的空間構(gòu)型是__________________。
（2）將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質(zhì)A，A是__________（化學(xué)式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________；最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________（化學(xué)式），該離子含有的化學(xué)鍵類型有___________________。
（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C，在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________；
（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①該溫度是_______________。
②銅原子的配位數(shù)是_______________。
③已知該晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)是_________________pm。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題
現(xiàn)設(shè)計如下路線合成有機物E(C6H8O4)，(其中A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量是125)。
（1）烴A的分子式是，D的結(jié)構(gòu)簡式為______________；
（2）③的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡式是____________；
（4）下列說法正確的是____________(填序號)
a．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C存在立體異構(gòu)體
d．D能使溴水褪色
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成：
。
則④的化學(xué)方程式是____________，⑥所需的無機試劑及反應(yīng)條件是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
某學(xué)生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究，其實驗操作或結(jié)論的描述，正確的是( )
A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性
B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pH
C．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c(OH-)=10-10mol/L
D．該工業(yè)廢水中c(H+)＜c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：
已知：反應(yīng)II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。
（1）反應(yīng)I的總化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)I進行時應(yīng)先通入的氣體是____________，反應(yīng)I產(chǎn)生的NH4Cl可用作____________。
（2）灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，若灼燒時生 成SO21.12×l06 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移電子____________mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為____________；
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________，在上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________；
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為____________，檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑____________(填編號)．
①澄清石灰水 ②飽和碳酸氫鈉溶液 ③氫氧化鈉 ④酸性高錳酸鉀 ⑤稀硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，0.2mol•L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度所示，下列說法正確的是( )
A．HA為強酸
B．該混合溶液pH=7.0
C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下（ ）
反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c（N2O）/mol•L-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）
（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是（ ）
實驗 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 | |
A | 加入FeCl3固體 | 溶液變成紅褐色 | FeCl3的水解程度變大 |
B | 加入等體積水 | 溶液顏色變淺 | c（Fe3+）變小 |
C | 加入足量Fe粉 | 溶液顏色變淺綠色 | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
D | 將FeCl3溶液微熱 | 溶液變成紅褐色 | 水解反應(yīng)△H＞0 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省汕頭市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
溴乙烷是有機合成的重要原料，實驗室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關(guān)原理和數(shù)據(jù)如下：
主反應(yīng)：NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O
副反應(yīng)：在該實驗中經(jīng)常會有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成。
實驗步驟：
①向A中先加入5 mL 95％的無水乙醇(0.085 mol)和4.5 mL的水，加入溴化鈉7.725g，再加入沸石，搖勻。在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中。
②在B中加入9.5 mL濃硫酸(0.17 mol)，向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)平穩(wěn)地發(fā)生，直至無油狀物餾出為止；
③分出餾出液中的有機層，加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì)，溶液明顯分層后，分離得到粗產(chǎn)物；
④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中，加沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g。
回答問題：
（1）儀器A的名稱為_________
（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是__________；飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是________________
（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有________(填標(biāo)號)。
a．可以防止乙醇發(fā)生碳化 b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發(fā)
c．避免溶液發(fā)生暴沸 d．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴
（4）步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為________；加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產(chǎn)物在________層(填“上”或“下”)。
（5）本實驗的產(chǎn)率為________
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．如果不慎將酸粘到皮膚或衣物上，立即用大量的水沖洗，再用飽和NaHCO3溶液洗，最后再用水沖洗。
B．海帶中碘元素的提取和檢驗實驗中為制取海帶灰的浸取液，需要煮沸1﹣2min，其主要目的是趕走溶液中的溶解氧，避免氧氣氧化碘離子
C．檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)的方法是：將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋，并用水洗滌量筒，洗滌液一并倒入燒杯中
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