常溫下，0.2mol•L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度所示，下列說法正確的是( )
A．HA為強酸
B．該混合溶液pH=7.0
C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，其中C不與NaHCO3溶液反應，1 mol C完全燃燒產生的氣體與足量澄清石灰水反應能生成400g沉淀。則有機物A的可能結構有(不考慮立體異構)
A．4種 B．8種
C．10種 D．16種
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實中，能說明B(OH)2是弱堿的是( )
A．等體積的0.010mol/LB(OH)2溶液與0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反應
B．0.010mol/LB(OH)2溶液能使紅色石蕊試液變藍
C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性
D．0.010mol/LB(OH)2溶液能夠與NH4Cl反應生成NH3(g)
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A．1.6gNH2-和1.5g—CH3含有的電子數均為NA
B．標準狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為0.1NA
C．氫氧化鈉溶于與氯氣反應時，生成0.1molNaCl轉移的電子數為0.1NA
D．12gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.3NA
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：
已知：1
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
2:下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(25℃)
回答下列問題：
（1）濾渣1為____________；
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是____________；
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是____________；在CuS、MnS共存的懸濁液中，則c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________。
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□_____=□_____+□______+□______；
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。
①生成MnO2的電極反應式是____________；
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2，檢驗Cl2的操作是____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表。回答下列問題：
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
（1）測定藍礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________；H2O的空間構型是__________________。
（2）將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質A，A是__________（化學式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現象是_____________________________________________；最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________（化學式），該離子含有的化學鍵類型有___________________。
（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質C，在C中的銅的離子的基態電子排布式是____________；
（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①該溫度是_______________。
②銅原子的配位數是_______________。
③已知該晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數是_________________pm。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表中的實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 | 檢驗H2O2的氧化性大于Fe3+ |
B | 滴入KI試液 | 檢驗淀粉是否已完全水解 |
C | 先滴入Ba（NO3）2溶液.產生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀 | 檢驗溶液中是否含有SO42- |
D | 向乙醇溶液加入鈉粒 | 測定乙醇分子中含有羥基 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
有A、B、C、D、E五種元素．其相關信息如下：
請回答下列問題。
（1）寫出E元素原子基態時M層的電子排布式_____________；
（2）C元素單質分子中含有δ和π鍵的鍵數之比為_____________；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：_____________ ；C2A4分子中C原子軌道的雜化類型是_____________；
（4）A、C、E三種元素可形成：E(CA3)42+配離子，其中存在的化學鍵類型有_____________(填序號):
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若 E(CA3)42+具有對稱的空間構型．且當 E(CA3)42+中的兩個CA3分子被兩個Cl取代時．能得到兩種不同結構的產物，則 E(CA3)42+的空間構型為_____________(填序號)．
a．平面正方形b．正四面體 c．三角錐型 d．V型
（5） 三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示。三硫化四磷分子中P原子采取_____________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為_____________，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為_____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案：將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 mol.L-1 NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片，用水沖洗、烘干后稱量，質量為m2。下列說法正確的是（ ）
A．設鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=(m1-m2)/( ρS)
B．鋅電極的電極反應式為 2H2O + 2e- =
H2 + 2OH-
C．鋅和石墨在堿溶液中形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當石墨上不再有氣泡時，立即取出鐵皮，沖洗后用酒精燈加熱烘干，鐵片可能部分被氧化導致實驗結果偏低
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