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在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下（）

反應時間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol•L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是（）

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）

A． B． C． D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用離子方程式表示為____________，調節pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收；

（2）過程Ⅱ:在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應的熱化學方程式是____________；

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________；

（3）過程Ⅲ:一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則該反應的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳和氮是重要的非金屬元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，研究含氮、碳化合物的性質對它們的綜合利用有重要意義。

（1）NOx是形成光化學煙霧的主要物質，反應NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是__________。

（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1

寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式__________；

（3）N2H4（肼或聯氨）燃料電池（產生穩定、無污染的物質）原理如圖1所示．M電極發生的電極反應式為__________；

（4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0

①一定條件下反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（填寫字母）

A．逆反應速率先增大后減小

B．H2O（g）的體積百分含量減小

C．CO的轉化率增大

D．容器中的值減小

②在某壓強下，上述反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖2所示．則KA、KB、KC三者之間的大小關系為__________。

③T1溫度下，將1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v（CO）=__________；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO2，此時v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

聯苯(結構如圖所示，碳碳單鍵可以旋轉)的二氯代物有( )

A．9種 B．12種 C．20種 D．24種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表。回答下列問題：

溫度范圍/℃	固體質量/g
258~680	3.20
680~1000	1.60
1000以上	1.44

（1）測定藍礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________；H2O的空間構型是__________________。

（2）將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質A，A是__________（化學式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現象是_____________________________________________；最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________（化學式），該離子含有的化學鍵類型有___________________。

（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質C，在C中的銅的離子的基態電子排布式是____________；

（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

①該溫度是_______________。

②銅原子的配位數是_______________。

③已知該晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數是_________________pm。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是（）

選項	氣體	試劑	現象	結論
A	NO	紫色石蕊試液	溶液變紅	NO與水反應生成硝酸
B	C2H4	溴水	溶液褪色	乙烯能與溴發生加成反應
C	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有還原性
D	NH3	MgCl2溶液	產生白色沉淀	NH3有堿性