天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對下列物質的化學用語書寫正確的是
A．乙烯的結構簡式為CH2CH2
B．羥基的電子式：
C．Ca2+的結構示意圖為
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：
已知：反應II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應。
（1）反應I的總化學方程式為____________，反應I進行時應先通入的氣體是____________，反應I產生的NH4Cl可用作____________。
（2）灼燒時發生反應的化學方程式為____________，若灼燒時生 成SO21.12×l06 L(標準狀況下)，則轉移電子____________mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為____________；
（4）副產品X的化學式是____________，在上述流程中可循環使用的物質是____________；
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為____________，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑____________(填編號)．
①澄清石灰水 ②飽和碳酸氫鈉溶液 ③氫氧化鈉 ④酸性高錳酸鉀 ⑤稀硫酸
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下（ ）
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c（N2O）/mol•L-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是（ ）
（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是（ ）
實驗 | 現象 | 解釋或結論 | |
A | 加入FeCl3固體 | 溶液變成紅褐色 | FeCl3的水解程度變大 |
B | 加入等體積水 | 溶液顏色變淺 | c（Fe3+）變小 |
C | 加入足量Fe粉 | 溶液顏色變淺綠色 | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
D | 將FeCl3溶液微熱 | 溶液變成紅褐色 | 水解反應△H＞0 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是（）
A．用水鑒別乙醇和苯
B．用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇
C．用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖
D．用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
溴乙烷是有機合成的重要原料，實驗室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關原理和數據如下：
主反應：NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O
副反應：在該實驗中經常會有乙醚、溴等副產物生成。
實驗步驟：
①向A中先加入5 mL 95％的無水乙醇(0.085 mol)和4.5 mL的水，加入溴化鈉7.725g，再加入沸石，搖勻。在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中。
②在B中加入9.5 mL濃硫酸(0.17 mol)，向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應溫度，保持反應平穩地發生，直至無油狀物餾出為止；
③分出餾出液中的有機層，加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質，溶液明顯分層后，分離得到粗產物；
④將粗產物轉入蒸餾瓶中，加沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g。
回答問題：
（1）儀器A的名稱為_________
（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是__________；飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是________________
（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有________(填標號)。
a．可以防止乙醇發生碳化 b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發
c．避免溶液發生暴沸 d．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產物溴
（4）步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為________；加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產物在________層(填“上”或“下”)。
（5）本實驗的產率為________
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物的說法中正確的是
A．2013年11月山東現“奪命快遞”--化學品泄漏致1死7中毒．該化學品為氟乙酸甲酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它屬于酯類，也屬于鹵代烴
B．按系統命名法，
的名稱為2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷
C．甲基環己烷環上一氯代物的同分異構體共有3種
D．某種醇在適當條件下與足量的乙酸發生酯化反應，生成的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分子量b的關系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個醇羥基
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
運用化學反應原理研究碳、氮等單質和化合物的反應有重要意義。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O
(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應：
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
（2）工業生產可以用NH3(g)與CO2(g)經兩步反應生成尿素〔CO(NH2)2〕，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為____________________。
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負極”)；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為 
。
（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是_____________。
a、電能轉化為化學能
b、太陽能轉化為電能
c、太陽能轉化為化學能
d、化學能轉化為電能
②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-，則陽極的電極反應式為_________________。
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