現設計如下路線合成有機物E(C6H8O4)，(其中A的相對分子質量是56，B的相對分子質量是125)。
（1）烴A的分子式是，D的結構簡式為______________；
（2）③的反應類型是____________反應；
（3）已知E為順式結構，則其結構簡式是____________；
（4）下列說法正確的是____________(填序號)
a．反應①屬于加成反應
b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C存在立體異構體
d．D能使溴水褪色
（5）若C轉化為D經過如下4步反應完成：
。
則④的化學方程式是____________，⑥所需的無機試劑及反應條件是____________。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為
A．26.7% B．15.6% C．30% D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅲ自發進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。
①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，
曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應10min后達到平衡：此溫度下的平衡常數為 ；500K時，若在此容器中開始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是 。
（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發生反應I），反應過程中，能判斷反應I已達到平衡狀態的標志是
A．斷裂3molH-H鍵，同時有3molH-O鍵形成
B．容器內的壓強保持不變
C．容器中氣體的平均摩爾質量不變
D．容器中氣體的密度保持不變
（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為336mL（標況）產生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為 ，溶液中各離子濃度由大到小的順序 。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續的四個主族，相對位置如圖所示。Z元
素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法正確的是
A．原子半徑由小到大的順序為Y＜X＜W＜Z
B．Y的單質和Z的單質能夠發生反應
C．X的單質都是熔點高、硬度大的物質
D．工業上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，其中C不與NaHCO3溶液反應，1 mol C完全燃燒產生的氣體與足量澄清石灰水反應能生成400g沉淀。則有機物A的可能結構有(不考慮立體異構)
A．4種 B．8種
C．10種 D．16種
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
（1）過程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用離子方程式表示為____________，調節pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收；
（2）過程Ⅱ:在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：
①第一步反應的熱化學方程式是____________；
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________；
（3）過程Ⅲ:一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則該反應的化學方程式是____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小
B．在T2時，若反應處于狀態D，則一定有V正＜V逆
C．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0
D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數依次減小，A的最低負化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數與電子層數相等。回答下列問題：
（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價化合物的是_________。(各寫一種即可)
（3）B的常見氣態氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產物的陽離子含有____________(填化學鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表。回答下列問題：
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
（1）測定藍礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________；H2O的空間構型是__________________。
（2）將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質A，A是__________（化學式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現象是_____________________________________________；最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________（化學式），該離子含有的化學鍵類型有___________________。
（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質C，在C中的銅的離子的基態電子排布式是____________；
（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①該溫度是_______________。
②銅原子的配位數是_______________。
③已知該晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數是_________________pm。
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