X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個主族，相對位置如圖所示。Z元
素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法正確的是
A．原子半徑由小到大的順序為Y＜X＜W＜Z
B．Y的單質和Z的單質能夠發(fā)生反應
C．X的單質都是熔點高、硬度大的物質
D．工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它們都屬于酸
B．凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物
C．兩種化合物組成元素相同，各元素質量分數相同，則兩者一定是同分異構體
D．CO(NH2)2是第一種人工合成的有機物，與氰酸銨(NH4CNO)是同分異構體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機高分子由
、－CH2-CH2－兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是（ ）
A．1︰1 B．2︰1 C．2︰3 D．8︰7
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應原理正確且化學用語書寫也正確的是
A．泡沫滅火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
B．石墨為電極電解 FeCl2溶液，陽極電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑
C．實驗室中加熱熟石灰和氯化銨制氨氣：NH4+ + OH－
NH3↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題
某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。 (填儀器名稱)
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 。
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是 。若蒸發(fā)皿質量是 W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是 。有同學提出，還可以采用以下方法來測定：
①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么 。
②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”)，原因是： 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸，溶液轉為黃色 | 說明鹽酸具有氧化性 |
B | 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，有白色沉淀 | 說明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強 |
C | 某氣體通入澄清石灰水溶液中，沒有沉淀 | 說明該氣體中肯定沒有CO2 |
D | 室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液 | 除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液 |
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題
現(xiàn)設計如下路線合成有機物E(C6H8O4)，(其中A的相對分子質量是56，B的相對分子質量是125)。
（1）烴A的分子式是，D的結構簡式為______________；
（2）③的反應類型是____________反應；
（3）已知E為順式結構，則其結構簡式是____________；
（4）下列說法正確的是____________(填序號)
a．反應①屬于加成反應
b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C存在立體異構體
d．D能使溴水褪色
（5）若C轉化為D經過如下4步反應完成：
。
則④的化學方程式是____________，⑥所需的無機試劑及反應條件是____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對下列物質的化學用語書寫正確的是
A．乙烯的結構簡式為CH2CH2
B．羥基的電子式：
C．Ca2+的結構示意圖為
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：
已知：反應II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應。
（1）反應I的總化學方程式為____________，反應I進行時應先通入的氣體是____________，反應I產生的NH4Cl可用作____________。
（2）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為____________，若灼燒時生 成SO21.12×l06 L(標準狀況下)，則轉移電子____________mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為____________；
（4）副產品X的化學式是____________，在上述流程中可循環(huán)使用的物質是____________；
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為____________，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑____________(填編號)．
①澄清石灰水 ②飽和碳酸氫鈉溶液 ③氫氧化鈉 ④酸性高錳酸鉀 ⑤稀硫酸
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