下列反應原理正確且化學用語書寫也正確的是
A．泡沫滅火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
B．石墨為電極電解 FeCl2溶液，陽極電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑
C．實驗室中加熱熟石灰和氯化銨制氨氣：NH4+ + OH－
NH3↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-
B．常溫時，0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH－)/c(H+)=1012,將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為
c(B+)>c(OH－)>c(H+)>c(A－)
C．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正確的離子方程式為
3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4
+2NO
+4H+
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為
和
，則
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
前不久媒體報道某品牌白酒塑化劑超標2.6倍，塑化劑并非食品或食品添加劑，且對人體有害。一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對分子質量小于280，氧的百分含量為23.02%， DIBP分子中苯環上二位取代，且分子中含2個酯基。
（1）DIBP的分子式為 。
（2）塑化劑DEHP(C24H38O4)是DIBP的同系物，存在如圖所示的轉化關系。
①A是苯環的鄰二位取代，則A與乙二醇發生縮聚反應的化學方程式為 。
②D分子所含官能團的名稱是 。
③B分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是 。
（3）F是A的一種同分異構體，具有如下特征：
A．是苯的鄰位二取代物；
B．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
C．能與NaHCO3溶液反應。
寫出F與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式 。
（4）有機物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4， M核磁共振氫譜出現三組峰，則有機物M的結構共有 種。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是 （ ）
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅲ自發進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。
①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，
曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應10min后達到平衡：此溫度下的平衡常數為 ；500K時，若在此容器中開始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是 。
（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發生反應I），反應過程中，能判斷反應I已達到平衡狀態的標志是
A．斷裂3molH-H鍵，同時有3molH-O鍵形成
B．容器內的壓強保持不變
C．容器中氣體的平均摩爾質量不變
D．容器中氣體的密度保持不變
（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為336mL（標況）產生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為 ，溶液中各離子濃度由大到小的順序 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：推斷題
[選修3—物質結構與性質]Ⅰ某元素X核電荷數小于18，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n2-1。下列有關X的說法中，不正確的是
A．X 能形成化學式為X(OH)3的堿
B．X 不能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽
C．X 原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數
D．X 能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物
Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序數小于36的元素，且它們的核電荷數依次增大。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后 3p 軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 請根據以上情況，回答下列問題：
（1）E元素原子的核外電子排布式是 。
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。 (用元素符號表示)
（3）B 元素的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的原因是 。
（4）化合物BD3的分子中，原子B的雜化軌道是 ，分子空間構型是 。
（5）E 的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。 據此可判斷E(CO)5的晶體類型為 。金屬 E 單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續的四個主族，相對位置如圖所示。Z元
素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法正確的是
A．原子半徑由小到大的順序為Y＜X＜W＜Z
B．Y的單質和Z的單質能夠發生反應
C．X的單質都是熔點高、硬度大的物質
D．工業上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
（1）過程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用離子方程式表示為____________，調節pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收；
（2）過程Ⅱ:在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：
①第一步反應的熱化學方程式是____________；
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________；
（3）過程Ⅲ:一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則該反應的化學方程式是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳和氮是重要的非金屬元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，研究含氮、碳化合物的性質對它們的綜合利用有重要意義。
（1）NOx是形成光化學煙霧的主要物質，反應NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是__________。
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式__________；
（3）N2H4（肼或聯氨）燃料電池（產生穩定、無污染的物質）原理如圖1所示．M電極發生的電極反應式為__________；
（4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0
①一定條件下反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（填寫字母）
A．逆反應速率先增大后減小
B．H2O（g）的體積百分含量減小
C．CO的轉化率增大
D．容器中
的值減小
②在某壓強下，上述反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖2所示．則KA、KB、KC三者之間的大小關系為__________。
③T1溫度下，將1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v（CO）=__________；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO2，此時v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
