Question

根據熱化學方程式：S(s)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH＝a kJ·mol^-1 (a＝-297.2)，分析下列說法中不正確的是（    ）

A.S(s)在O₂(g)中燃燒的反應是放熱反應

B.S(g)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH=b kJ·mol^-1，則a＜b

C.1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

Answer 1

思路解析:從所給熱化學方程式分析，ΔH＜0，故反應放熱，A正確；對比可知B中硫為氣態，由S(s)→S(g)要消耗氣化熱，故S(g)燃燒放出的熱量多，故n＞6，B錯誤；因為S的燃燒是放熱的反應，反應物的總能量高于生成物總能量，故1 mol S(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與l mol O₂(g)所具有能量之和，C正確；16 g固體硫在空氣中充分燃燒放出的熱量為148.6 kJ，D正確。

答案：B