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下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�

A、鋁片與稀鹽酸的反應

B、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應

C、灼熱的碳與二氧化碳的反應

D、酒精在空氣中的燃燒反應

考點：氧化還原反應,吸熱反應和放熱反應

專題：

分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降；反應物總能量小于生成物總能量的反應為吸熱反應，據此分析解答．

解答： 解：A.2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，該反應中有元素化合價升降，所以屬于氧化還原反應，且該反應是放熱反應，故A錯誤；
B．該反應是復分解反應，沒有元素化合價升降，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．C+CO₂

高溫

2CO，反應中有元素化合價升降，所以屬于氧化還原反應，且該反應是吸熱反應，故C正確；
D．所有的燃燒都是放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應、吸熱反應的判斷，側重基本概念的考查，知道常見元素化合價、常見吸熱反應和放熱反應即可解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是用物質的量濃度為18mol/L的濃H₂SO₄配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為

（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷

．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻．
（5）加水至距刻度線下1-2cm時，改用

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃硫酸長時間露置在空氣中

；
②若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；
③若定容時俯視刻度線

；
④轉移溶液時不小心有溶液灑出

⑤用量筒量取濃硫酸時量筒內有少量水

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�

A、25℃101kPa時，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

C、反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v（H₂）和H₂的平衡轉化率均增大

D、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol 則△H₁＜△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，有①0.01mol/LHCl溶液 ②pH=12的氨水，其中水的電離程度①

②（選填“＞”“＜”或“=”）；若將①②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①

②（選填“＞”“＜”或“=”）；若用①來滴定未知濃度的氨水，達滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是

．
（2）某溫度（T℃）時，測得0.01mol/LNaOH溶液pH=11，則該溫度下，將100mL0.2mol/L稀鹽酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在三種無機鈉鹽的透明溶液中分別加入稀鹽酸時都能產生沉淀，其中酸過量時沉淀溶解的是

，沉淀不溶解的是

或

．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

若反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H在密閉容器內達到化學平衡后，升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質量分數降低，下列關于該反應的正確說法是（　　）

A、△H＞0

B、a+b＜c+d

C、溫度升高，平衡常數增大，平衡向逆反應方向移動

D、增加A的量，平衡向正反應方向移動，A的轉化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數為X＞W＞Z＞Y，W原子的最外層電子數是X原子最外層電子數的一半，Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，Z原子次外層電子數是最外層電子數的

，這四種元素原子核電荷數總和為37．
（1）Y元素的名稱是

．
（2）這四種元素原子半徑的大小為

＞

（填元素符號）．
（3）W、X元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱為

＜

（用分子式表示）．
（4）X元素的單質與氯氣反應，形成的化合物的電子式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質；
（2）溶液中的Na₂SiO₃與Na₂[Al（OH）₄]與反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：
2Na₂SiO₃+2Na₂[Al（OH）₄]═2Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發生反應的離子方程式：

；

．
（2）濾渣A的主要成分為

；濾渣A的用途是（只寫一種）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D、日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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