Question

下面是用物質的量濃度為18mol/L的濃H₂SO₄配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為

 

（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

 

mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷

 

．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入

 

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻．
（5）加水至距刻度線下1-2cm時，改用

 

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃硫酸長時間露置在空氣中

 

；
②若加蒸餾水時不慎超過了刻度

 

；
③若定容時俯視刻度線

 

；
④轉移溶液時不小心有溶液灑出

 

⑤用量筒量取濃硫酸時量筒內有少量水

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據濃硫酸的體積選擇量筒的規格；
（3）濃硫酸稀釋放出大量的熱，應用玻璃棒不斷攪拌；
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
（5）加水至距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水；
（6）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.9，所以應量取的濃硫酸體積是13.9mL，
故答案為：13.9； 
（2）需濃硫酸的體積為13.9mL，所以需要選擇20mL量筒，
故答案為：20；
（3）濃硫酸稀釋放出大量的熱，應用玻璃棒不斷攪拌，及時散熱，
故答案為：用玻璃棒攪拌；（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻，
故答案為：500ml容量瓶；
（5）加水至距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，
故答案為：膠頭滴管；
（6）①濃硫酸具有吸水性，長時間放置在空氣中，由于吸水使濃硫酸濃度降低，使量取的濃硫酸所含溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
②若加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏低，
故答案為：偏低；
③定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
④轉移溶液時不小心有溶液灑出，溶質的物質的量減下，濃度偏低，
故答案為：偏低；
⑤用量筒量取濃硫酸時量筒內有少量水，對溶質和溶液的體積均無影響，
故答案為：無影響．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．