Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、25℃101kPa時，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g） 室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0
• C、反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v（H₂）和H₂的平衡轉化率均增大
• D、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：
  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol  H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol    則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點：燃燒熱,反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；
B、根據反應可知△S＞0，室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0，；
C、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；
D、Cl的非金屬性強，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，反應熱有正負值．

解答： 解：A、CH₄的穩定氧化物是CO₂（g）和H₂O（l），故甲烷的燃燒熱大于Q kJ/mol，故A錯誤；
B、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0，故B錯誤；
C、由于正反應方向為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，H₂的平衡轉化率減小，故C錯誤；
D、Cl的非金屬性強，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，所以△H₁＜△H₂，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查化學能與熱能的轉化，題目難度不大，易錯點為A，注意比較反應熱的角度，可從鍵能的角度比較．