Question

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數為X＞W＞Z＞Y，W原子的最外層電子數是X原子最外層電子數的一半，Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，Z原子次外層電子數是最外層電子數的

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，這四種元素原子核電荷數總和為37．
（1）Y元素的名稱是

 

．
（2）這四種元素原子半徑的大小為

 

＞

 

＞

 

＞

 

（填元素符號）．
（3）W、X元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱為

 

＜

 

（用分子式表示）．
（4）X元素的單質與氯氣反應，形成的化合物的電子式為

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數為X＞W＞Z＞Y，Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為碳元素；Z原子次外層電子數是最外層電子數的

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，原子也只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Z為氧元素；W原子的最外層電子數是X原子最外層電子數的一半，原子序數均大于O元素，故W、Z處于第三周期，四種元素原子核電荷數總和為37，故W、Z的原子序數之和為37-6-8=23，可以推知W為Na、X為Mg，據此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數為X＞W＞Z＞Y，Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為碳元素；Z原子次外層電子數是最外層電子數的

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，原子也只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Z為氧元素；W原子的最外層電子數是X原子最外層電子數的一半，原子序數均大于O元素，故W、Z處于第三周期，四種元素原子核電荷數總和為37，故W、Z的原子序數之和為37-6-8=23，可以推知W為Na、X為Mg，
（1）由上述分析可知，Y為碳元素，故答案為：碳；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞C＞O，故答案為：Na＞Mg＞C＞O；
（3）金屬性Mg＜Na，故堿性：Mg（OH）₂＜NaOH，故答案為：Mg（OH）₂；NaOH；
（4）X元素的單質與氯氣反應化合物為MgCl₂，電子式為，故答案為：．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，根據核外電子排布規律推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．