Question

1．某同學做Na、Mg、Al元素金屬性遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現象．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中	C．反應不十分劇烈；產生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中	D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體

（1）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）

實驗內容	①	②	③	④
實驗現象（填A-D）

（2）寫出實驗①、②對應化學方程式
實驗①；Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑
實驗②；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（3）實驗結論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al．

Answer 1

分析 （1）根據物質的性質判斷實驗現象：鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性；鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣；鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量氫氣；鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生氫氣；
（2）鎂與熱水反應生成氫氣、氫氧化鎂；鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，據此回答；
（3）根據實驗現象結合實驗目的得出結論．

解答 解：（1）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
金屬鈉較活潑，放入滴有酚酞溶液的冷水中因為生成氫氧化鈉而使得溶液顯示紅色，同時還會產生氫氣，現象有：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；
將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體．
故答案為：

實驗內容	①	②	③	④
實驗現象	B	A	D	C

（2）鎂與熱水反應生成氫氣、氫氧化鎂，Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）根據實驗現象結合實驗目的得出結論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素隨著核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱，
故答案為：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al．

點評 本題考查同周期元素性質遞變規(guī)律，題目難度中等，注意物質的性質以及元素周期律的遞變規(guī)律．