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6．除去括號內的雜質，填上適當的試劑和方法．
所需試劑方法
甲烷（乙烯）溴水洗氣
苯（酒精）水分液
粗苯甲酸的提純水重結晶

分析 乙烯與溴水反應，而甲烷不能；
酒精與苯互溶，酒精與水以任意比混合，苯與水分層；
苯甲酸可溶于水，然后利用結晶法分離提純．

解答 解：乙烯與溴水反應，而甲烷不能，則除雜試劑為溴水，分離方法為洗氣；
酒精與苯互溶，酒精與水以任意比混合，苯與水分層，則除雜試劑為水，分離方法為分液；
粗苯甲酸的提純，可選除雜試劑為水，分離方法為重結晶，
故答案為：

所需試劑方法
甲烷（乙烯）溴水洗氣
苯（酒精）水分液
粗苯甲酸的提純水重結晶
．

點評 本題考查物質的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意有機物的結構與性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動性強的是（　　）
A．A原子最外層電子數比B原子最外層電子數少
B．A的最高價氧化物對應水化物的堿性強于B的最高價氧化物對應水化物的堿性
C．1molA與足量酸反應生成的H2比1molB與足量酸反應生成的H2多
D．常溫時，A、B均能導電，且導電性良好

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．元素周期表中我們把18個縱行共分為16個族，其中7個主族，7個副族，一個零族，一個VIII族．主族序數與最外層電子數的關系主族序數=最外層電子數．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的 一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．根據圖回答下列問題：
寫出②、④、⑤三步反應的化學方程式，并注明反應類型：
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl，反應類型加成反應．
④，反應類型加聚反應．
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應類型取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學做Na、Mg、Al元素金屬性遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現象．
實驗步驟實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應不十分劇烈；產生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
（1）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）
實驗內容①②③④
實驗現象（填A-D）
（2）寫出實驗①、②對應化學方程式
實驗①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
實驗②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）實驗結論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某研究性學習小組做了以下實驗：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現象．
（1）[提出問題]
產生上述現象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水與乙醛發生取代反應．
②由于乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發生加成反應．
③由于乙醛含有醛基，具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸．
（3）[設計方案]
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性．
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量．
（4）[實驗探究]
取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質量為1.88g．
（5）[解釋與結論]
假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，
若測得反應后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發生了加成反應．
若測得反應后n（Br-）=a mol，則說明溴水與乙醛發生了取代反應．
若測得反應后n（Br-）=2a mol，則說明溴水與乙醛發生了氧化反應．
若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發生反應的類型為氧化反應．理由是根據n（Br-）=2n（Br2），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時，產生的Br-的物質的量是Br2的物質的量的2倍，所以反應應為氧化反應．
其反應的離子方程式為CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
（6）[反思與評價]
方案一是否可行？不可行．理由是不管乙醛發生取代生成HBr，還是發生氧化反應生成CH3COOH和HBr，都能使反應后溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判斷反應③已達平衡狀態的是BC．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式．據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是DF（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積       C．降低溫度                       
D．升高溫度           E．使用合適的催化劑       F．設法減少CO的量
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

若反應在t2、t4、t6、t8時各只改變了一種條件（濃度、壓強、溫度、催化劑），試判斷如何改變的條件：t2時升高溫度； t4時降低壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．O2-的結構示意圖為
B．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子
C．NH4+與H3O+具有相同的質子數和電子數
D．F-、Na+、Mg2+、Al3+是與He原子具有相同電子層結構的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求完成下列各小題：
（1）我國古代四大發明之一的黑火藥，爆炸時的反應為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，該反應中還原劑是C，氧化劑是S和KNO3．
（2）制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，其中石灰石是制水泥和普通玻璃的共同原料．
（3）用氧化物的形式表示某硅酸鹽的組成：K4Al4FeSi6O18（OH）74K2O•4Al2O3•Fe2O3•12SiO2•7H2O．
（4）漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2，工業制漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空氣中保存不當會失效的原因，用化學方程式表示Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（5）將23gNa與28g硅同時投入水中，理論上放出H23g，寫出反應中有關的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．

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同步練習冊答案
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