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6．下列說法中錯誤的是（　　）
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同
D．短周期元素離子aXm+和bYn-具有相同的電子層結構，則a＞b

分析 A、若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則正負電荷中心重合；
B、分子間存在氫鍵使物質的沸點異常的高；
C、原子晶體熔化克服共價鍵，分子晶體熔化克服分子間作用力；
D、X失去電子后和Y得電子后具有相同的電子層結構，根據些分析．

解答 解：A、若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則正負電荷中心重合，所以XY4分子為非極性分子，故A正確；
B、分子間存在氫鍵使物質的熔沸點異常的高，而C2H5OH分子間存在氫鍵，所以C2H5OH的沸點比C2H5Br高，故B正確；
C、原子晶體熔化克服共價鍵，分子晶體熔化克服分子間作用力，CO2屬于分子晶體，SiO2晶體屬于原子晶體，所以熔化克服的微粒間相互作用不相同，故C錯誤；
D、X失去電子后和Y得電子后具有相同的電子層結構，所以原子序數a＞b，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了分子的極性、氫鍵對分子晶體熔沸點的影響、晶體中微粒間的作用力和電子層結構，題目綜合性強，但是比較基礎，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題：
（1）兩種物質都是電解質的是CD（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是B．
（2）分類標準代號A表示ac（多項選擇）
a．兩物質都是非電解質 b．兩物質都是有機物 c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是氧化物
（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）圖中相連的兩種物質可歸為一類，又能相互反應的是D（填分類標準代號），其反應的基本類型是復分解反應．
（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗操作中必須十分重視安全問題和環境保護問題．下列實驗問題處理方法正確的是（　　）
A．做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣
B．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌
D．實驗室制取氣體時應先檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面說法正確的是（　　）
A．含有羥基的化合物一定屬于醇類
B．酚和醇都含有羥基，但其化學性質不完全相同
C．分子中含有苯環和羥基的化合物一定是酚
D．Na2SO3、Na2O2、苯酚久置于空氣中，顏色均有變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．試回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L NH3中含3.01×1023個氨分子，1.5mol氫原子；
（2）等質量的SO2和SO3所含的原子個數之比是15：16，物質的量之比是5：4；
（3）6.8gNH3中所含氫原子數與10.8g水所含氫原子數相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動性強的是（　　）
A．A原子最外層電子數比B原子最外層電子數少
B．A的最高價氧化物對應水化物的堿性強于B的最高價氧化物對應水化物的堿性
C．1molA與足量酸反應生成的H2比1molB與足量酸反應生成的H2多
D．常溫時，A、B均能導電，且導電性良好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．
（1）利用NH2OH的還原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
從氧化產物看，用羥胺作還原劑的優點是對環境無污染，對溶液不會引入新的雜質．
（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有NH3OH+、OH-（填離子符號）．
（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性．該物質是NH4NO3（填化學式）．
（4）制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示，回答以下問題：

①i步驟中，發生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2．
②iii步驟中，X為BaCl2（填化學式）．
③若要使濾液Y中SO42-、SO32-濃度均小于1.0×10-5 mol•L-1，溶液中Ba2+濃度應不小于5.0×10-5mol•L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]
（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應式：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）當把兩種水（D2O、H2O）混在一起，則混合后溶液中存在的分子為D2O、H2O、HDO，存在的陽離子為D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+（寫成水合的形式），存在的陰離子有2種．
（2）液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．對該體系的說法中正確的是AC．
A．一定溫度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）與c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘積為一常數
B．液氨的電離達到平衡時，c（NH3）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
C．只要不加入其他物質，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）總是與c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
D．液氨中含有NH3、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H2O、NH3•H2O等微粒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學做Na、Mg、Al元素金屬性遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現象．
實驗步驟實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應不十分劇烈；產生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
（1）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）
實驗內容①②③④
實驗現象（填A-D）
（2）寫出實驗①、②對應化學方程式
實驗①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
實驗②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）實驗結論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al．

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