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9．某烴5.8g完全燃燒生成8.96L（標況）CO2和9g H2O，該有機物密度是相同狀況下H2密度的29倍，求其分子式．

分析 相同條件下，氣體的密度與相對分子量成正比，據此可以計算出氫氣的相對分子量，再計算烴、二氧化碳與水的物質的量，根據原子守恒計算確定分子式．

解答 解：該有機物密度是相同狀況下H2密度的29倍，則烴的相對分子質量為29×2=58，
5.8g烴的物質的量為$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，
二氧化碳物質的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
水的物質的量為$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，
則烴分子中C原子數目=$\frac{0.4mol}{0.1mol}$=4、H原子數目=$\frac{0.5mol×2}{0.1mol}$=10
故該烴的分子式為C4H10，
答：該烴的分子式為C4H10．

點評 本題考查有機物分子式的確定，比較基礎，注意掌握有機物分子式確定的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面說法正確的是（　�。�
A．含有羥基的化合物一定屬于醇類
B．酚和醇都含有羥基，但其化學性質不完全相同
C．分子中含有苯環和羥基的化合物一定是酚
D．Na2SO3、Na2O2、苯酚久置于空氣中，顏色均有變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）當把兩種水（D2O、H2O）混在一起，則混合后溶液中存在的分子為D2O、H2O、HDO，存在的陽離子為D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+（寫成水合的形式），存在的陰離子有2種．
（2）液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．對該體系的說法中正確的是AC．
A．一定溫度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）與c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘積為一常數
B．液氨的電離達到平衡時，c（NH3）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
C．只要不加入其他物質，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）總是與c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
D．液氨中含有NH3、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H2O、NH3•H2O等微粒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．元素周期表中我們把18個縱行共分為16個族，其中7個主族，7個副族，一個零族，一個VIII族．主族序數與最外層電子數的關系主族序數=最外層電子數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按圖所示連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形導管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕；②直形導管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與金屬接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于電化學腐蝕．如果用外加電流的陰極保護法防止鐵生銹，鐵應該接電源的負極．
（2）儀器A的名稱為球形干燥管，其中裝的藥品可以是堿石灰（或無水氯化鈣），其作用是干燥O2．
（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①與O2接觸、②與水接觸．決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣濃度．
（4）查資料可知，鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，請寫出吸氧腐蝕得到Fe（OH）2后，繼續生成鐵銹的兩個化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的 一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．根據圖回答下列問題：
寫出②、④、⑤三步反應的化學方程式，并注明反應類型：
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl，反應類型加成反應．
④，反應類型加聚反應．
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應類型取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學做Na、Mg、Al元素金屬性遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現象．
實驗步驟實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應不十分劇烈；產生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
（1）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）
實驗內容①②③④
實驗現象（填A-D）
（2）寫出實驗①、②對應化學方程式
實驗①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
實驗②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）實驗結論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判斷反應③已達平衡狀態的是BC．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式．據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是DF（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積       C．降低溫度                       
D．升高溫度           E．使用合適的催化劑       F．設法減少CO的量
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

若反應在t2、t4、t6、t8時各只改變了一種條件（濃度、壓強、溫度、催化劑），試判斷如何改變的條件：t2時升高溫度； t4時降低壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將19.2g Cu投入100mL 某濃度的硝酸溶液中，充分反應后金屬銅沒有剩余，所得氣體顏色由深變淺，共收集到標準狀況下氣體8.96L．試計算：（寫出計算過程）
（1）所得氣體的物質的量之比；
（2）若要使所得氣體通入水中能完全被吸收，則需通入標準狀況下O2的體積．

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