Question

14．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：

請回答：
（1）過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是過濾；
（2）溶液H中所含的陽離子有Al³⁺，H⁺（用離子符號表示）；
（3）合金A與D在高溫下反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

Answer 1

分析 已知合金A由兩種常見金屬組成，加入過量鹽酸反應得到溶液B，加入過量氫氧化鈉溶液丙通入空氣，過濾得到紅褐色沉淀，判斷為Fe（OH）₃，加熱分解得到粉末狀固體D為氧化鐵，則確定原來金屬有Fe，濾液E加入少量鹽酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入過量鹽酸溶解得到溶液H，溶液H加入過量氨水又生成白色沉淀F，確定白色沉淀F為氫氧化鋁沉淀，溶液H為過量鹽酸和AlCl₃溶液，溶液G為偏鋁酸鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液E為NaAlO₂溶液，溶液B為氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液，金屬為Fe，Al，據此分析回答問題．

解答 解：已知合金A由兩種常見金屬組成，加入過量鹽酸反應得到溶液B，加入過量氫氧化鈉溶液丙通入空氣，過濾得到紅褐色沉淀，判斷為Fe（OH）₃，加熱分解得到粉末狀固體D為氧化鐵，則確定原來金屬有Fe，濾液E加入少量鹽酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入過量鹽酸溶解得到溶液H，溶液H加入過量氨水又生成白色沉淀F，確定白色沉淀F為氫氧化鋁沉淀，溶液H為過量鹽酸和AlCl₃溶液，溶液G為偏鋁酸鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液E為NaAlO₂溶液，溶液B為氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液，金屬為Fe，Al，
（1）過程②中分離C紅褐色沉淀和E為NaAlO₂溶液的化學實驗基本操作是過濾，故答案為：過濾；
（2）H溶液為過量鹽酸和AlCl₃溶液，溶液中所含的陽離子有Al³⁺，H⁺，故答案為：Al³⁺，H⁺；
（3）D為氧化鐵，Fe₂O₃與合金中的一種金屬粉末均勻混合，在高溫下反應可生成鐵，反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

點評 本題考查了無轉化關系分析，物質性質的分析應用，主要是反應現象的理解，掌握物質性質和反應特征現象是解題關鍵，題目較簡單．