Question

4．在T℃時，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常數K=6×10²（mol•L^-1 ）^-1，某生向容積為2L的密閉容器中沖入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合氣體，此時該反應是否處于化學平衡狀態否（填“是”或“否”），若平衡后從體系中移走SO₃，則平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

Answer 1

分析 依據向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合氣體，依據平衡常數的計算方法計算出濃度商，然后根據計算結果與化學平衡常數比較來判斷是否達到平衡狀態，若平衡后從體系中移走SO₃，是減少生成物的濃度，根據化學平衡移動原理可知平衡正向進行．

解答 解：2L的密閉容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合氣體，各氣體的濃度為：c（SO₂）=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L、c（O₂）=$\frac{0.18mol}{2L}$=0.09mol/L、c（SO₃）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，此時的濃度商為：Q_c=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（0.6mol/L）^{2}}{（0.2mol/L）^{2}×0.09mol/L}$=100＜K=600，反應正向移動，說明該反應沒有達到平衡狀態；若平衡后從體系中移走SO₃，減少生成物的濃度，則平衡向著正反應向移動，
故答案為：否，正反應．

點評 本題考查化學平衡常數分析應用、反應進行方向判斷的方法等知識，化學平衡移動原理的理解應用，平衡常數和濃度商的計算比較是解題關鍵，題目難度不大．