Question

2．如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置A中發生的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂，裝置C中觀察到的現象是紫色的石蕊試液變紅．
（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火．
（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從C端（填“c端”或“d端”）通入．

Answer 1

分析 本題是實驗室利用CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O來制CO₂并檢驗其性質，CO₂的主要性質是能使澄清的石灰水變渾濁，水溶液顯酸性，不能燃燒也不能支持燃燒，通常用CO₂來滅火，因其密度比空氣中常用向上排空氣法收集，據此分析解題；
（1）熟悉常見儀器，了解名稱；識記化學反應式的書寫；了解二氧化碳與水反應生成碳酸的性質；
（2）根據提供的信息和二氧化碳的性質解決問題；
（3）根據二氧化碳的密度大于空氣的密度來確定進氣端．

解答 解：（1）圖中a是長頸漏斗；A中是碳酸鈣與稀鹽酸，化學反應式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳與水反應生成碳酸，紫色石蕊試液遇酸變紅，所以C中的現象是：紫色的石蕊試液變紅．
故答案為：長頸漏斗、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、紫色的石蕊試液變紅；
（2）根據提供的信息：裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．說明二氧化碳可用于滅火．
故答案為：滅火；
（3）二氧化碳的密度大于空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時，可從c端進，以排凈瓶底的空氣．
故答案為：C．

點評 本題以實驗探究的形式考查二氧化碳的滅火性、與水的反應、密度等特點，屬于基礎知識類題目，較好做．