Question

5．A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：A為金屬單質，C為黃綠色氣體；D能將某種非金屬氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物．請回答下列問題：
（1）以上反應中屬于化合反應的是①⑦ （填序號）．
（2）G生成B的過程中所出現的現象生成的白色沉淀在空氣中迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（3）反應⑦的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）反應③的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（5）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 C為黃綠色氣體，C為Cl₂，其中A、B、D、G含有同種元素，已知：A為金屬單質，結合變化過程分析A為變價金屬判斷A為Fe，所以D是氯化鐵，D能將某種氧化物氧化為F，說明該氧化物具有還原性，所以該氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵反應生成硫酸，F是含有三種元素的化合物，所以F是硫酸，則G是硫酸亞鐵，E為H₂，根據反應④⑥可知I為氯化亞鐵，B為氫氧化鐵，H為氫氧化鈉，上述分析可知A為Fe，B為Fe（OH）₃，C為Cl₂，D為FeCl₃，E為H₂，F為H₂SO₄，G為FeSO₄，I為Fe（OH）₂，H為NaOH，
（1）反應中化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應為化合反應；
（2）G生成B的過程反應是硫酸亞鐵和氫氧化鈉生成白色氫氧化亞鐵，在空氣中迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色；
（3）反應⑦是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵；
（4）反應③為D為FeCl₃和二氧化硫反應生成硫酸和氯化亞鐵的反應；
（5）D為FeCl₃，溶液中鐵離子水解溶液顯酸性．

解答 解：C為黃綠色氣體，C為Cl₂，其中A、B、D、G含有同種元素，已知：A為金屬單質，結合變化過程分析A為變價金屬判斷A為Fe，所以D是氯化鐵，D能將某種氧化物氧化為F，說明該氧化物具有還原性，所以該氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵反應生成硫酸，F是含有三種元素的化合物，所以F是硫酸，則G是硫酸亞鐵，E為H₂，根據反應④⑥可知I為氯化亞鐵，B為氫氧化鐵，H為氫氧化鈉，上述分析可知A為Fe，B為Fe（OH）₃，C為Cl₂，D為FeCl₃，E為H₂，F為H₂SO₄，G為FeSO₄，I為Fe（OH）₂，H為NaOH，
（1）反應中化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應為化合反應，反應①為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，反應⑦為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，①⑦屬于化合反應，故答案為：①⑦；
（2）G生成B的過程反應是硫酸亞鐵和氫氧化鈉生成白色氫氧化亞鐵，反應為FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，現象為：生成的白色沉淀在空氣中迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色，
故答案為：生成的白色沉淀在空氣中迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色；
（3）反應⑦是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）反應③為D為FeCl₃和二氧化硫反應生成硫酸和氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（5）D為FeCl₃，溶液中鐵離子水解溶液顯酸性，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點評 本題以物質推斷為載體考查了元素化合物的性質，金屬單質為變價金屬元素為題眼來正確推斷物質是解本題的關鍵，注意鐵離子能把二氧化硫氧化呈硫酸不是三氧化硫，題目難度中等．