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13．根據下列物質中硫元素的化合價判斷，下列說法中正確的是（　　）
（硫有-2、+4、+6價）
A．硫單質有氧化性B．二氧化硫具有還原性
C．硫酸可以被氧化D．硫化氫（H2S）可以被氧化

分析 由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答 解：A．S中元素的化合價為0，為中間價態，則S既有氧化性又有還原性，故A正確；
B．二氧化硫中S元素的化合價為+4價，為中間價態，則SO2既有氧化性又有還原性，故B正確；
C．H2SO4中S元素的化合價為+6價，為最高價，則H2SO4具有氧化性，硫酸可以被還原，故C錯誤；
D．H2S中S元素的化合價為-2價，為最低價，則H2S具有還原性，可以被氧化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質的性質，熟悉S元素的常見化合價及化合價與物質的性質的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）．

甲方案實驗現象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）寫出甲方案實驗中硬質試管里可能發生的化學方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2+CO+4H2O，（實驗測得消耗甲烷與氧化銅物質的量之比2：7）
（3）實驗甲中濃硫酸的作用是干燥甲烷，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中？
（4）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發生了氧化反應
C．硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請寫出該實驗現象所涉及的一個化學方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．除了上述現象外，該實驗中還可能觀察到的現象有ABC（填序號）．
A．I瓶中氣體顏色變淺             B．I瓶中出現白霧
C．I瓶瓶內壁出現油狀物質         D．II瓶中與I瓶現象相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以軟錳礦（主要成份為MnO2和SiO2，含少量Al2O3）和閃鋅礦（主要成份ZnS和SiO2，含少量FeS、CuS）為原料生產MnO2、鋅及副產品Cu的工藝流程如下：

（1）試劑X的化學式為H2SO4．
（2）已知MnO2具有強氧化性，濾渣Y中含有一種單質，該單質是S；步驟③MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟②加Zn粉時，Zn與Fe2（SO4）3溶液反應的離子方程式為Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+．
（4）步驟④發生反應的離子方程式為MnCO3+2H+═Mn2++CO2↑+H2O．
（5）已知：Ksp[ZnS]=2×10-22，Ksp[MnS]=2×10-10
Ksp[ZnCO3]=1.4×10-11，Ksp[MnCO3]=1.8×10-11
請利用上述數據，調節pH用MnCO3而不用MnS的原因是硫化鋅的溶度積較小，若加入MnS調節pH時，可能會使鋅離子轉化成硫化鋅沉淀．
（6）濾渣Z除MnCO3、ZnCO3外，主要成分為Al（OH）3 Fe（OH）3．
（7）步驟⑤的電解產物Zn、MnO2、H2SO4的物質的量之比是1：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑．為儲存、運輸、使用方便，工業上常將H2O2轉化為固態的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有2Na2CO3和H2O2的雙重性質．下列物質中，不會使過碳酸鈉晶體失效的是（　　）
A．MnO2B．FeCl2C．稀鹽酸D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．無色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．一定溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol．
（1）此時SO2的物質的量應是多少？
（2）若體積為2L，則該溫度下的該反應的平衡常數為？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：A為金屬單質，C為黃綠色氣體；D能將某種非金屬氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物．請回答下列問題：
（1）以上反應中屬于化合反應的是①⑦ （填序號）．
（2）G生成B的過程中所出現的現象生成的白色沉淀在空氣中迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（3）反應⑦的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反應③的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素的性質呈周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
B．隨著元素相對原子質量的遞增，量變引起質變
C．原子半徑呈周期性變化
D．元素原子核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是10-amol/L和10-bmol/L，在此溫度下，下列說法正確的是（　　）
A．a＜bB．Kw=1.0×10-（7+a）C．a=bD．Kw=1.0×10-（b+a）

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