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20．下列各組中的兩種物質作用，反應條件（溫度或反應物用量或濃度）改變，不會引起產物種類改變的是（　　）
A．Na和O2B．Cu和HNO3C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH

分析 A．Na和氧氣接觸反應生成氧化鈉，鈉燃燒生成過氧化鈉；
B．Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮、和稀硝酸反應生成NO；
C．無論溫度、反應物的量是否相同，二者反應都生成碳酸鈉和氧氣；
D．氯化鋁和少量NaOH反應生成氫氧化鋁沉淀，和過量NaOH反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．Na和氧氣接觸反應生成氧化鈉，鈉燃燒生成過氧化鈉，所以溫度不同導致產物不同，故A不選；
B．Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮、和稀硝酸反應生成NO，硝酸濃度不同導致產物不同，故B不選；
C．無論溫度、反應物的量是否相同，二者反應都生成碳酸鈉和氧氣，所以溫度、反應物量都不影響產物成分，故C選；
D．氯化鋁和少量NaOH反應生成氫氧化鋁沉淀，和過量NaOH反應生成偏鋁酸鈉，反應物的量不同導致產物不同，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素化合物，為高頻考點，明確元素化合物性質及物質之間的轉化是解本題關鍵，有些化學反應與反應物濃度、反應物量、溫度等因素影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案中，不可行的是（　　）
A．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體
B．用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中HCl氣體
C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常數為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常數為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應a達到平衡．測得10min內υ（ClNO ）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率a1=75%．
其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為a2，a1＜a2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．無色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
 序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ t2-t1均值
 H2SO4 NaOH 均值
 1 26.2 26.0 26.1 29，6 
 2 29.0 29.4 29，2 32.9
 3 25.9 25.9 25.9 29.2
（1）從實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（3）結合實驗數據填空：
①由表中數據可知反應前后溶液的平均溫度差，即t2-t1的均值為：3.5℃．
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-58.52 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：A為金屬單質，C為黃綠色氣體；D能將某種非金屬氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物．請回答下列問題：
（1）以上反應中屬于化合反應的是①⑦ （填序號）．
（2）G生成B的過程中所出現的現象生成的白色沉淀在空氣中迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（3）反應⑦的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反應③的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結構均相同．p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質，s是Z的單質．這些物質間的轉化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W＞X
B．q屬于離子化合物
C．p能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應
D．一定條件下，r與s能發生化合反應生成p

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．材料是人類賴以生存的重要物質基礎．材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料及復合材料．
①生活中的鋁合金屬于上述材料中的金屬材料．
②玻璃是重要的硅酸鹽制品，生產玻璃時，純堿和石英反應的化學方程式是Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑．
③我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，其成分為紫色的硅酸銅鋇（銅為+2價），它的化學式為：BaCuSi2Ox，則x的值為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．水（H2O）在很多化學反應中具有極其重要的作用．請研究下列水參與的氧化還原反應．
 ①NaH+H2O═NaOH+H2↑   
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 
 ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑  
④3NO2+H2O═2HNO3+NO    
 ⑤2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是①③；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是②④．

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