Question

維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C₆H₈O₆+I₂====C₆H₆O₆+2HI。

現測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下。取10 mL6 mol/L CH₃COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.200 g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05 mol/L的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續不褪為止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？

（2）計算樣品中維生素C的質量分數。

Answer 1

（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O₂，避免維生素C被O₂氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。

（2）92.4%。

解析:

（1）由題意知：維生素C具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，加入的CH₃COOH稀溶液要先煮沸，是為了除去溶液中溶解的O₂，避免維生素C被O₂氧化，而冷卻則是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。

（2）設0.200 g樣品中含維生素C的質量為x，則：

C₆H₈O₆+I₂====C₆H₆O₆+2HI

176 g 　 1 mol

?x?　　0.05 mol/L×0.021 L

 

解得：x=0.184 8 g，

則樣品中維生素C的質量分數為：