Question

（6分，每空格2分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在其弱酸性溶液中用I₂溶液進行滴定。
該反應的化學方程式為：C₆H₈O₆＋I₂＝C₆H₆O₆＋2HI
現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下：
①取10mL6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。
②準確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，并加入1mL淀粉指示劑。
③隨后，立即用濃度為0.0500 mol·L^－1的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續不褪為止，共消耗21.00mLI₂溶液。
（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用?
①煮沸的原因                                                       
②冷卻后才能使用的原因                                             
（2）經過計算，樣品中維生素C的百分含量為                  

Answer 1

（1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O₂，避免維生素C被O₂氧化；
冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。
（2）92.40％

解析