Question

（6分，每空格2分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在其弱酸性溶液中用I₂溶液進(jìn)行滴定。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₆H₈O₆＋I(xiàn)₂＝C₆H₆O₆＋2HI

現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

①取10mL6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。

②準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，并加入1mL淀粉指示劑。

③隨后，立即用濃度為0.0500 mol·L^－1的I₂溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI₂溶液。

（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用?

①煮沸的原因                                                       

②冷卻后才能使用的原因                                              

（2）經(jīng)過(guò)計(jì)算，樣品中維生素C的百分含量為                  

 

Answer 1

【答案】

（1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O₂，避免維生素C被O₂氧化；

    冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。

    （2）92.40％

【解析】（1）①由于維生素Ｃ易被氧化，空氣中含有氧氣，所以煮沸是為了除去溶液中溶液的O₂，避免維生素C被O₂氧化。

②溫度高，維生素Ｃ被氧化的反應(yīng)速率快，所以冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。

（2）消耗單質(zhì)碘是0.00105mol，根據(jù)方程式可知，維生素Ｃ的物質(zhì)的量是0.00105mol，質(zhì)量是0.00105mol×176g/mol＝0.1848g，所以含量是0.1848÷0.2×100％＝92.40％。