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3．不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH）2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（　　）
A．③①②④B．④③②①C．①④②③D．②①④③

分析 不另用任何試劑檢驗，先觀察藍色溶液為①CuCl2，與①CuCl2反應生成藍色沉淀的為④Ba（OH）2，剩余兩種試劑中能溶解藍色沉淀的為②H2SO4，以此來解答．

解答 解：不另用任何試劑檢驗，先觀察藍色溶液為①CuCl2，與①CuCl2反應生成藍色沉淀的為④Ba（OH）2，剩余兩種試劑中能溶解藍色沉淀的為②H2SO4，可知另一種為硝酸鉀，則正確的鑒別順序是①④②③，
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應與現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．12C和13C為不同核素B．金剛石和C60互為同素異形體
C．1H2和2H2互為同位素D．氧原子（18O）的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質應用的敘述中，正確的是（　　）
A．氫氧化鈉可用于治療胃酸過多
B．福爾馬林可以用于是食品防腐劑
C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D．Si用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）下列各項實驗操作或判斷正確的是D（填寫字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C．用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進行配制
E．將配制好一定物質的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（2）①容量瓶上的標識含有下列中的（填寫字母）BCE
A．壓強              B．溫度               C．容積D．密度              E．刻度線
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質
D．量取一定體積的液體
E．可以用來作氣體發生裝置
（3）用濃硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）；在圖1配制過程示意圖中，有錯誤的操作序號是1、2、4．
（4）現要用容量瓶配制250mL1.5mol?L-1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽．請你幫助把圖2標簽上的內容填上去．

（5）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有CDE（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內壁干燥便用來配制
B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中
C．定容時，仰視刻度線
D．搖勻靜置后，發現液面未到刻度線，繼續補加水至刻度線
E．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現象結 論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液未出現淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A的化學式Ba（OH）2   B的化學式CuCl2．
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：D→H+P：
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。

（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為_________________________。

（4）產品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發生反應的離子方程式：____________________________；

②產品中Mg（ClO3）2·6H2O的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A. 若質量相等，則質子數相等 B. 若原子數相等，則中子數相等

C. 若分子數相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C．MnO4?、K+、I?、H+

D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

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