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下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C．MnO4?、K+、I?、H+

D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuCl₂、②H₂SO₄、③KNO₃、④Ba（OH）₂鑒別出來，其正確的鑒別順序是（　　）

A．

③①②④

B．

④③②①

C．

①④②③

D．

②①④③

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：C處鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是（填備選試劑的字母）；

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

此時A中主要的玻璃儀器有（填名稱）；

（2）對于C中發生的可逆反應，其方程式為：；

有關該反應的下列說法中正確的是。

A．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

B．工業上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

C．在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4∶5

（3）E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在上圖中畫出裝置E中的導氣管。

（4）寫出F中發生反應的離子方程式：；若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質（填字母）中的使銅片溶解的質量增多。

A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

B．14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數都是0.5NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

試回答下列問題：

（1）請指出是氧化劑， _是還原劑，寫出該反應的離子方程式。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環境。實驗室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為－1價），反應方程式如下：

CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑

C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

利用I₂O₅消除CO污染的反應為：5CO（g）+I₂O₅（s）═5CO₂（g）+I₂（s），不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測得CO₂的體積分數隨時間t變化曲線如圖．請回答：
（1）T₂時，0～0.5min內的反應速率v（CO）=1.6mol•L^-1•min^-1．
（2）T₁時化學平衡常數K=1024．
（3）下列說法不正確的是BD（填字母序號）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，C點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：K_b＜K_d．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質）．Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加BaCl₂溶液的作用是沉淀硫酸根離子，步驟①②不能交換，原因是過量的Ba²⁺無法除去．
（2）我國主要采用煅燒硫鐵礦制取二氧化硫，其化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，將二氧化硫轉變為三氧化硫的設備名稱為接觸室．
（3）反應V的化學方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（4）反應VI的離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化．
（6）320g銅經反應V和反應VI制CuCl，若反應V中銅的轉化率為90%，反應VI中硫酸銅的損失率為5%，可得到95%的CuCl的質量為447.75g（保留小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．

乙酸和乙醇反應的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產生的蒸氣經長導管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）實驗裝置中長導管的作用是導氣、冷凝；
（3）長導管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）實驗中采取的加熱方式稱水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度，使受熱均勻；
（5）①用分液漏斗提純試管中的乙酸乙酯，在操作時要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是c（填編號，多填、少填均不得分）．
a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開上部塞子  b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開活塞
c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞  d．將該儀器平放在實驗臺上打開活塞
②所制得的酯應從該分液漏斗的b（填編號，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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