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14．下列有關物質應用的敘述中，正確的是（　　）
A．氫氧化鈉可用于治療胃酸過多
B．福爾馬林可以用于是食品防腐劑
C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D．Si用于制造光導纖維

分析 A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；
B．福爾馬林為甲醛的水溶液，甲醛有毒；
C．硅酸鈉具有較高熔沸點，耐高溫不易燃燒；
D．二氧化硅具有良好的光學特性，為制造光導纖維主要原料．

解答 解：A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；
B．福爾馬林為甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，故B錯誤；
C．硅酸鈉具有較高熔沸點，耐高溫不易燃燒，既能防腐又能耐火材料，故C正確；
D．二氧化硅用于制造光導纖維，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數1.71.11.00.60.4
830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列說法不正確的是（　　）
A．4 s時c（B）為0.38 mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.030mol•L-1•min-1．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為2.25×10-2．
④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，化學平衡將向向左移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發發生反應Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉化率的是BD．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　　）
A．8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液B．8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液D．2 L  0.5mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）相同條件下，某容器共收集到1體積CO2、3體積H2，該容器中CO2、H2的物質的量之比是1：3；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數相等，則CO2、H2的質量之比是22：1．
（2）44g M和49g N恰好完全反應生成76g B和一定量的氣體F．若F的相對分子質量為34，則標準狀況下F的體積為11.2L．
（3）已知A是二價金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質量為164g•mol-1．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是$\frac{10a}{b}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．“奧運會”嚴格禁止運動員服用興奮劑．關于某種興奮劑（結構簡式如圖）的以下說法中，正確的是（　　）
A．該物質屬于芳香烴
B．1mol該物質最多能與7molH2加成
C．該物質分子結構中存在7個碳碳雙鍵
D．該物質能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氣體的體積主要由以下什么因素決定：（　　）
①氣體的分子多少                ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離     ④氣體分子的相對分子質量．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH）2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（　　）
A．③①②④B．④③②①C．①④②③D．②①④③

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：C處鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是 （填備選試劑的字母）；

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

此時A中主要的玻璃儀器有 （填名稱）；

（2）對于C中發生的可逆反應，其方程式為： ；

有關該反應的下列說法中正確的是 。

A．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

B．工業上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

C．在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4∶5

（3）E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在上圖中畫出裝置E中的導氣管。

（4）寫出F中發生反應的離子方程式： ；若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質（填字母）中的 使銅片溶解的質量增多。

A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

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