Question

18．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現象	結 論
A	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
B	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液	未出現淡黃色沉淀	溴乙烷沒有水解
C	向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出現黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層液體顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．應利用最高價氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較；
B．在加入硝酸銀溶液之前必須先加入稀硝酸，否則不出現淡黃色沉淀；
C．溶度積表達式相同的物質，溶度積常數小的先產生沉淀；
D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答 解：A．測定等物質的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，Na₂CO₃的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比較非金屬性，應利用最高價氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較，故A錯誤；
B．在加入硝酸銀溶液之前必須先加稀硝酸中和未反應的NaOH，防止硝酸銀和NaOH反應而干擾溴離子的檢驗，故B錯誤；
C．溶度積表達式相同的物質，溶度積常數小的先產生沉淀，先產生黃色沉淀說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故C錯誤；
D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，該實驗中下層液體顯紫紅色，說明有碘生成，該反應中鐵離子是氧化劑、碘是氧化產物，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗評價，為高頻考點，涉及溶度積大小比較、氧化性強弱比較、鹵代烴中鹵元素檢驗、非金屬性強弱比較等知識點，把握實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意實驗評價性分析和判斷，易錯選項是B，題目難度不大．