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11．對于可逆反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　　）
A．達到化學平衡時v正（O2）=v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時生成 xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．若反應發(fā)生在體積恒定的密閉容器中，當密度不變時，化學反應達到平衡狀態(tài)

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、速率之比不等于計量數(shù)之比，故A錯誤；
B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO等效于消耗x molNH3同時生成x molNH3，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、達化學平衡時，若增大容器體積，反應物和生成物的濃度都減小，正逆都減小，故C錯誤；
D、在體積恒定的密閉容器中，密度始終不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳作為含碳化合物燃燒的最終產(chǎn)物，其排放量正以每年4%的速度遞增，大氣中高濃度的CO2破壞了大氣平衡，是造成全球氣溫升高、氣候惡化的主要原因．隨著科技進步和人類環(huán)保意識的增強，如何利用和固定CO2已經(jīng)成為世界各國政府和有識之士特別關注的問題．
根據(jù)反應：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
某化學興趣小組設想利用甲烷和二氧化碳反應制取一氧化碳和氫氣，實現(xiàn)廢氣利用，變廢為寶，試回答下列問題：
（1）寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1．
（2）已知：①體系自由能變化△G＜0時，反應自發(fā)進行；△G＞0時，反應不自發(fā)進行；②△G=△H-T△S；③高溫下該反應的△S=0.257kJ•mol-1•K-1．若不考慮條件變化對焓變、熵變的影響，據(jù)此可初步判斷反應進行的最低溫度應大于926.6KK．
（3）該反應為可逆反應，其平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；為提高該反應的速度，需選擇合適的催化劑，根據(jù)中學化學催化劑的實際應用經(jīng)驗，興趣小組將選擇的重點范圍確定為過渡（填“主族”或“過渡”）元素的單質(zhì)或氧化物．由于該反應需在較高溫度下才能發(fā)生，對催化劑的選擇探究增加了困難．某同學認為，該反應的逆反應在常溫時能自發(fā)進行（△G＜0），可在常溫下對逆反應進行催化劑的選擇探究，然后再對該催化劑的催化效率受溫度的影響進行探究．一種對逆反應有效的催化劑，對正反應也一定有效，其理由是催化劑不影響化學平衡移動，說明催化劑同等程度改變正反應速率、逆反應速率．
（4）碳酸鹽是人工固定二氧化碳僅次于尿素的第二大產(chǎn)品，用途廣泛，一種熔融碳酸鹽燃料電池用Li2CO3和K2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，由外部向一電極供給燃料氣體（如H2或CO等），向另一電極供給空氣和CO2的混合氣體，寫出正極的電極反應式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）自然界固定二氧化碳的主要方式是綠色植物的光合作用．生物學家曾經(jīng)認為地球上的生態(tài)系統(tǒng)離不開陽光，但在11000m漆黑的深海底發(fā)現(xiàn)了無脊椎動物．這些生物完全依靠化學自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的硫化物如H2S為能源，利用CO2合成（C6H10O3）n和一種淡黃色固體，寫出該反應的化學方程式6n CO2+12n H2S=（C6H10O3）n+12n S↓+7n H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某高分子化合物含有如下結構片段，對此結構的分析正確的是（　　）
A．它是縮聚反應的產(chǎn)物B．高分子的分子式是C4H6O2
C．合成它的單體是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相對分子質(zhì)量是86

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ． 已知氮化鋁的晶胞結構如圖所示，請回答下列問題．
（1）下列說法正確的是BC（填序號）
A．氮化鋁晶胞結構與NaCl相同       B．第一電離能 N＞Al
C．電負性N＞Al                   D．原子半徑 N＞Al
（2）若氮化鋁可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下反應制得，反應的方程式為：（CH3）3Al+NH3$\stackrel{一定條件下}{→}$AlN+3CH4
（3）NH3的空間形狀為三角錐形；已知（CH3）3Al為非極性分子，結構簡式為：，則其
鋁原子的雜化方式為sp2．
Ⅱ．Cr3+能與OH-、CN-、Cl-、H2O等形成多種配合物，請回答下列問題．
（4）基態(tài)Cr原子的價電子的電子排布式可表示為3d54d1．
（5）下列與CN-互為等電子體的是ad．（選填序號）
a．CO        b．NO       c．HCl       d．N2
（6）金屬配合物Cr（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=6．
（7）已知Cr3+的配位數(shù)為6．有三個組成相同的配位化合物，化學式均為CrCl3•6H2O，但顏色各不相同．亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出，暗綠色者能析出$\frac{1}{3}$的氯，紫色者能沉淀出全部的氯．試分別寫出它們的結構式（用內(nèi)外界表示）[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O，[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O，[Cr（H2O）6]Cl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．目前世界上60%的鎂是從海水提取的，海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），寫出在沉淀池發(fā)生反應的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）．
（3）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結晶）．
（4）加入的足量試劑a是Cl（填化學式）．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和CI2，該反應的化學方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組順序排列不正確的是（　　）
A．離子半徑：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．電負性：F＞O＞N＞CD．第一電離能：F＞O＞N＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+bB（g）?cC（g），1min時達到平衡，C的濃度為x mol•L-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，重新達到平衡后，C的濃度為2.5x mol•L-1，下列說法正確的是（　　）
A．化學計量數(shù)的關系：b＜c
B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小
C．原容器中用B濃度變化表示該反應在1 min內(nèi)的速率為$\frac{cx}{b}$mol•（L•min）-1
D．若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參與反應），平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某酯A的化學式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關系，C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A結構可能有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了使埋在地下的鋼管不易生銹，設計了如下幾種方案，將鋼管：①用導線與鉛板連接  ②用導線與鋅板連接  ③用導線與碳棒連接  ④與直流電源負極連接 ⑤直流電源正極連接，其中可采取的方法是（　　）
A．①④B．②④C．②③D．①⑤

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同步練習冊答案
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