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10．你認為減少酸雨可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料      
②把工廠的煙囪造高     
③燃料脫硫    
④開發新能源．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①③

分析 少用煤作燃料、燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成；把工廠煙囪造高，不能減少二氧化硫的生成，則無法有效地防止酸雨的形成．

解答 解：①少用煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發新的能源等措施都可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少了酸雨的形成，
而②把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，則無法有效控制酸雨的形成，
所以減少酸雨可采取的措施是①③④，
故選C．

點評 本題主要考查酸雨形成的原因及防治措施，題目難度不大，明確酸雨的形成原因為解答關鍵，注意了解酸雨的危害及治理方法，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關電解質溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．向氨水中加水可使溶液中n（H+）和n（OH-）均增大
B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A＞H2B
C．已知室溫時，0.1mol•1-1某一元酸HA的電離平衡常數為1×10-7，則該酸的電離度約為0.1%
D．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（CLO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A-G均是中學常見化學物質，各物質間有如圖轉化關系．圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體．根據圖中信息完成下列各小題：

（1）物質M可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3．（寫化學式）C在工業上有什么用途：生產化肥、制備硝酸、生產制冷劑等．（任寫兩點）
（2）反應①為氧化還原反應，其中D為是氧化產物（填“氧化”或“還原”），每生成1molD轉移2mol電子．
（3）反應②的離子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）寫出實驗室制備C氣體的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中屬于△H小于零的反應的是（　　）
A．氯酸鉀分解B．氫氣還原氧化銅
C．濃硫酸的稀釋D．鋁片與濃鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　　）
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O 　　　
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O　
④Ag++Cl-═AgCl↓
A．①③B．②④C．②③D．沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關化學用語正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式C2H4B．乙醇的分子式C2H6O
C．四氯化碳的電子式 D．高錳酸鉀的分子式K2MnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現有下列12種物質：（1）金屬銅 （2）固態NaCl （3）O2  （4）H2SO4（5）碳棒  （6）C2H5OH （7）KOH水溶液（8）熔融狀態KNO3（9）BaSO4  （10）CO2 （11）NH3•H2O   （12）NaHSO4
（13）稀鹽酸   （14）CaCO3
屬于單質的是（1）（3）（5），屬于混合物的是（7）（13）
屬于電解質的是（2）（4）（8）（9）（11）（12）（14），能電離出H+的是（13）
屬于非電解質的是（6）（10），屬于難溶鹽的是（9）（14）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為從草木灰（主要成分是K2CO3）中提取鉀鹽，某同學進行了如下操作，請填寫下列空白：
（1）實驗操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾；④加熱蒸發；⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示砝碼（填“樣品”或“砝碼”）偏重．
（3）在進行第③步操作時，要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）在進行④步操作時，要用玻璃棒不斷地攪拌液體，目的是防止液體局部過熱而濺出．
（5）若用實驗檢驗草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl-，可將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里．
①第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子，對應的離子反應方程式CO32-+2H+=CO2+H2O．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子，對應的離子反應方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子，對應的離子反應方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫-氨熱化學循環制氫示意圖如下：

（1）反應1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應2能量轉化主要方式為太陽能轉化為電能再轉化為化學能．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測定SO3的轉化率，結果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數K：
K（X）＜ K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應溫度下的反應速率：
v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應速率加快，相同時間內更快達到平衡）．

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