Question

19．為從草木灰（主要成分是K₂CO₃）中提取鉀鹽，某同學進行了如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示砝碼（填“樣品”或“砝碼”）偏重．
（3）在進行第③步操作時，要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）在進行④步操作時，要用玻璃棒不斷地攪拌液體，目的是防止液體局部過熱而濺出．
（5）若用實驗檢驗草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl^-，可將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里．
①第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到有氣泡生成，證明溶液中有CO₃^2-離子，對應的離子反應方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO₄^2-離子，對應的離子反應方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl^-離子，對應的離子反應方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，可以利用過濾的方法來獲得鉀鹽的水溶液；
（2）稱量樣品時，若指針偏向右邊，說明砝碼偏重；
（3）步驟③操作方法為過濾，根據(jù)過濾操作步驟選用玻璃儀器；
（4）步驟④為蒸發(fā)操作，通過玻璃棒的攪拌，使溶液受熱均勻，避免液體濺出；
（5）①碳酸根離子和鹽酸反應產(chǎn)生氣體，據(jù)此可檢驗碳酸根離子；
②硫酸根離子和鹽酸酸化鋇離子反應生成白色沉淀，據(jù)此檢驗硫酸根離子；
③氯離子和硝酸酸化的銀離子反應生成白色沉淀，據(jù)此檢驗氯離子．

解答 解：（1）草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，然后利用過濾的方法可以獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發(fā)結晶可以獲得氯化鉀的固體，所以實驗步驟為：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結晶，最后過濾、洗滌，得到產(chǎn)品，
故答案為：過濾；加熱蒸發(fā)；
（2）用托盤天平稱量樣品時，遵循“左物右碼”原則，若指針偏向右邊，則表示右盤砝碼偏重，
故答案為：砝碼；
（3）步驟③操作方法為過濾，過濾時需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以使用的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）步驟④為蒸發(fā)操作，蒸發(fā)時需要使用玻璃棒攪拌，目的是使溶液受熱均勻，避免液體局部受熱導致液體飛濺，發(fā)生危險，
故答案為：液體局部過熱而濺出；
（5）①碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有CO₃^2-，
故答案為：氣泡；CO₃^2-；CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O；
②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有SO₄^2-離子，反應的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：白色沉淀；SO₄^2-；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入 AgNO₃ 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，
故答案為：白色沉淀；Cl^-；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離、提純實驗方案的設計與評價，為高頻考點，題目難度中等，把握粗鹽提純實驗及離子的檢驗為解答的關鍵，試題側重分析與實驗能力的考查．