Question

9．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，48gO₂和O₃含有的氧原子數均為3N_A5.4g鋁與足量NaOH反應轉移的電子數為0.3N_A
• B． 12g重水（D₂O）中含有的電子數為6 N_A
• C． 標準狀況下，11.2L苯所含原子數為6N_A
• D． 160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質的量濃度為1mol/L

Answer 1

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；求出鋁的物質的量，然后根據鋁反應后變為+3價來分析；
B、重水的摩爾質量為20g/mol；
C、標況下苯為液體；
D、求出膽礬的物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$來計算濃度．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故48g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3N_A個；5.4g鋁的物質的量n=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，由于鋁反應后變為+3價，故0.2mol鋁反應后轉移0.6mol電子即0.6N_A個，故A錯誤；
B、重水的摩爾質量為20g/mol，故12g重水的物質的量n=$\frac{12g}{20g/mol}$=0.6mol，而1mol重水中含10mol電子即10N_A個，故0.6mol重水中含6mol電子即6N_A個，故B正確；
C、標況下苯為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、160g膽礬的物質的量n=$\frac{160g}{250g/mol}$=0.64mol，而1mol膽礬中含1mol硫酸銅，故0.64mol膽礬中含0.64mol硫酸銅，故所得溶液的濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.64mol}{1L}$=0.64mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．