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18．下列過程中屬于△H小于零的反應的是（　　）

	A．	氯酸鉀分解		B．	氫氣還原氧化銅
	C．	濃硫酸的稀釋		D．	鋁片與濃鹽酸的反應

分析 △H小于零表示該反應為放熱反應．常見的放熱反應有：所有的物質燃燒反應、所有金屬與酸的反應、常溫下，金屬和水的反應、所有的中和反應、絕大多數的化合反應、置換反應、少數分解、復分解反應等．

解答解：A．氯酸鉀分解，是分解反應，是吸熱反應，△H＞0，故A錯誤；
B．氫氣還原氧化銅為吸熱反應，△H＞0，故B錯誤；
C．濃硫酸稀釋屬于物理變化過程，是放熱過程，但不是放熱反應，故C錯誤；
D．鋁與濃鹽酸的反應，是放熱反應，△H＜0，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學反應的熱量變化，一是須理解△H小于零是放熱，大于零是吸熱，平時學習應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．SOCl₂是一種液態化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出．
（1）根據上述實驗現象，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，寫出有關反應的化學方程式：AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+3HCl；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
而使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合加熱，可以得到無水AlCl₃，試解釋原因：SOCl₂與水反應既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解．
（3）已知常溫下K_SP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33，若起始c（AlCl₃）=1.0mol•L^-1；則Al³⁺開始沉淀時的c（H⁺）≈1.0×10^-3mol•L^-1．
（4）Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=akJ•mol^-1；
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=bkJ•mol^-1；
則反應Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，48gO₂和O₃含有的氧原子數均為3N_A5.4g鋁與足量NaOH反應轉移的電子數為0.3N_A
	B．	12g重水（D₂O）中含有的電子數為6 N_A
	C．	標準狀況下，11.2L苯所含原子數為6N_A
	D．	160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質在水溶液中的電離方程式如下，正確的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-		B．	酒精：CH₃CH₂OH═CH₃CH₂O^-+H⁺
	C．	BaCl₂═Ba²⁺+Cl${\;}_{2}^{2-}$		D．	H₂SO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對化學平衡移動的分析，下列說法正確的是（　　）

	A．	已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），當增加反應物的物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
	B．	已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高
	C．	改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡一定向正反應方向移動
	D．	已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數K=57.0，現向此溫度下的真空容器中充入0.2mol•L^-1H₂（g）、0.5mol•L^-1 I₂（g）及0.3mol•L^-1 HI（g），則下列說法中正確的是（　　）

	A．	反應總體向左進行
	B．	反應達到平衡時，H₂的物質的量分數＜50%
	C．	反應向某方向進行一段時間后K＜57.0
	D．	反應達到平衡時，H₂的轉化率為75%